知识问答
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最佳答案：确实是一个值得考虑的问题.谈谈我的一个看法吧首先我认为氧化性或还原性高的物质其化学能也较高第二世界分为物质世界和能量两部分质量和能量通过质能方程相结合具体到现实
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最佳答案：1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合
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最佳答案：举个例子吧：如果+6价硫与—2价硫反应生成+4价硫和硫单质,那么就只能是+6价硫变成+4价,—2价硫变成硫单质,而不会是+6价硫变成硫单质—2价硫变成+4价,这
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最佳答案：氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被
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最佳答案：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO
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最佳答案：1、复分解反应两种化合物互相交换成份,生成另外两种化合物：AB + CD=AD +CB只是交换,并没有电子转移,因此肯定不是氧化还原反应2、2FeCl3+H2S
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最佳答案：是的,如果可以判断氧化剂顺序的话一般高中这个不一定要求掌握
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最佳答案：这很笼统...就拿一个例子来说吧..2kclo3=k2mno4+mno2+02(向上）拿O说．,反应无显－2价,生成物显0价,即这两个的差为2,在乘以2（因为是
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最佳答案：自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关,还跟物质的浓度有关,浓度高时氧化性就强,低时就弱,有些离子的氧化性还要看
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最佳答案：氧化还原反应中遵守以下规律：1强弱律 2守恒律 3价态律 4归中律 5 歧化律 6难易律1.强弱律：强强反应生成弱弱.应用1：判断氧化性和还原性的强弱.应用2：
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最佳答案：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂例子：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+氧化还原的配平就是某元素升了多少价,写在另一种变价元素的身上,人后再找平就
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最佳答案：此氧化还原反应的规律：强强还原,相邻不行,就近转化.相邻不行指的是同一种元素没有中间价态的不能发生氧化还原；例如：H2S是还原剂、S是氧化剂,由于他们之间没有中
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最佳答案：(1)-1，H 2、H 2(可以写名称，每空均为1分)(2) ① I －＞Fe 2+＞Br －＞Co 2+； ②2mol(没有单位减1分)(3)2KMnO 4
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最佳答案：不对,应该从标准电极电势来看.例子楼上也有很多了,我也就不举例了.至于浓硝酸和铜反应的例子,可以这样看,从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势,从浓硝酸变成一氧化氮
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