过氧化氢的密度已知30%的过氧化氢密度为1.11g/ml,那么10%过氧化氢密度为多少?计算过程……
最佳答案：设100％过氧化氢密度为x那么就有 0.3X+1*0.7=1.11x=1.37g/ml所以10%过氧化氢密度为0.1*1.37+0.9*1=1.037≈1.04
实验给的30%的过氧化氢的密度能否作为计算过氧化氢的含量的数据
最佳答案：看情况.如果还有别的办法,就要弄个更准的.如果没有,就用个近似的方法求.
50毫升过氧化氢溶液（密度为1.1g/L)求过氧化氢物质的量浓度.
最佳答案：算不出来,还差溶液的质量分数.
市售过氧化氢的含量为30%,密度为1.11kg/L,那么取100ML的它的溶液,其过氧化氢质量是多少,求详解
最佳答案：c=1000pw/M先算出浓度,後面就自己解了.
消毒用的过氧化氢溶液,密度为1.0g.cm-3,质量分数为0.30,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的浓度及摩尔分
最佳答案：有公式C=1000*d*wM代入C=1000X1.0X0.3034=8.82 molL没有摩尔分数这一说,是指物质的量的分数?取1L过氧化氢水溶液,则1000g
1.标准状况下氧气的密度为1.43g/L,现用过氧化氢来制取四瓶（每瓶500ml）标准情况下的氧气,需要过氧化氢的质量是
最佳答案：1、 6.0775g2、32g3、92.5kg
实验室制取3瓶氧气,每瓶氧气的体积为250ml,需要多少过氧化氢?（氧气密度为1.429g/ml）
最佳答案：m=pv=1.429/L*0.25L*3=1.072g2H2O2=2H2O+O2设过氧化氢质量是x,得：x/1.072g=34/16x=1.98g1.98g/5
实验室需制取3瓶氧气,每瓶氧气的体积为250毫升.需用多少克过氧化氢?（氧气密度为1.429g/L）
最佳答案：共要氧气250*3=750ml,质量为0.75*1.429=1.072g,代入方程式：2H2O2=2H2O+O268 32x 1.072g x=2.28g
将0.5gMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液中（密度为1.1g·ml-1）,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如
最佳答案：(1)60ml (2)2min (3)D.C.B.A(4)随着过氧化氢浓度的减小,化学反应速率减小 （5）0.11mol·L-1
化学方程式题市售双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%,密度为1.1122g/cm三次方,计算每1000mL上述双氧水
最佳答案：1000 mL双氧水的质量：1000 mL X 1.1122 g/mL = 1112.2 g双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%故过氧化氢的质量为1112.