同一周期氧化物(30个结果)

最佳答案：1）b相对原子质量24 质子数122）a最高价氧化物对应水化物是NaOH,c是Al(OH)33) 产生氢气最多的是c,H2的体积在标准状况下是3乘以22.4升等

最佳答案：解题思路：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于ⅠA族，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，

最佳答案：选C.X可能是氮、硫、氯的一种,所以A错.当X为氯时,Y可以为硫,则其氢化物的水化物是硫酸,所以B错.Y可以为金属单质,则其氢化物可以有离子键,所以C对.与氯同

最佳答案：AB是金属,CD是非金属,同一周期金属当然比非金属原子序数小啦.

最佳答案：你的答案错了!同周期从左到右原子半径依次变小同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的

最佳答案：解题思路：D是常见的强酸，能与Cu反应生成B，则D为硝酸或硫酸，由B与R反应生成C、C与水反应生成酸D，在B为NO或SO2，可推知R为O2，（1）A的一个分子中

最佳答案：如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性

最佳答案：解题思路：A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周

最佳答案：（1）2　1（2）配位键　正四面体形　sp 3杂化（3）CH 4CH 4分子间只有范德华力没有氢键，而NH 3、H 2O、HF分子间还存在氢键（4）HF和H 2

最佳答案：解题思路：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；B的最高价氧化物对应

最佳答案：(1)2（1分）　 1（1分）　(2)配位键（2分）　正四面体形（2分）　(3)CH 4（2分）CH 4分子间只有范德华力没有氢键，而NH 3、H 2O、

最佳答案：对大部分元素而言,还原性用电负性判断感觉不错（记住数值egO3.5 F4数值越大,还原性越小,对应的氧化性越大）.同意周期的就很好判断啊,原子序数越大,电负性越

最佳答案：分别是Na、Mg、Al、Cl（2）离子半径：氯离子>镁离子>铝离子（3）没有图无法回答（4）过量盐酸溶解氧化铝,滤出二氧化硅,洗涤沉淀,然后在滤液中加入过量氨水

最佳答案：(1)分析：X、Y、Z的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐,则Y是两性金属铝（Al）,X即为钠（Na）,Z的最高价氧化物是酸,常见的算是硫酸,故Z是硫（S）

最佳答案：2g氧化物和0.05mol硫酸完全反应,所以氧化物的摩尔质量是40,减掉一个O,还有24,B应该是Mg,由价态关系,D应该是Cl看后面BD2组成比,B是偶数价态

最佳答案：还可以从同一列的角度来看同一族的元素从上到下金属性增强非金属性减弱如最左边的IA族,金属性li

最佳答案：X是氯元素,Y是硫元素,Z是磷元素.同一周期从左往右原子半径减小（稀有气体元素除外）,非金属性增强,气态氢化物稳定性增强,阴离子的还原性增强.所以选D.

最佳答案：解题思路：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．A和B的最高价氧化物对应的水化物

最佳答案：解题思路：甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答．A．