知识问答
最佳答案：氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受
最佳答案：水的物质的量为25.2/18=1.4mol则甲烷的量为1.4*2/4=0.7mol（通过水中氢原子的量和甲烷中氢原子的量相等计算甲烷的量）由CO：CO2=4：3
最佳答案：因为题中给的是乙醇,所以反应xC3H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,应改为xC2H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,xC2H5OH+8
最佳答案：1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的
最佳答案：解题思路：根据碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳或一氧化碳以及氧气有剩余进行解答．碳和氧气恰好反应生成二氧化碳，或碳和氧气恰好反应生成一氧化碳，或者碳和氧气反应生成
最佳答案：解题思路：由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=[m/M]计算水的物质的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、
最佳答案：解题思路：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳
最佳答案：A和D是错的剩下的3g应该是没有反应完的 可以是CO,也可以是氧气 那可以先不管它减少了22g 那应该是CO2 所以CO2应该是0.5mol 那参加反应的氧元素
最佳答案：解题思路：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳
最佳答案：n（H）=45×2/18=5mol乙烷与乙稀的物质的量之比（5-4）/（6-5）=1/1b=2×3/2=3得到的CO和CO2的物质的量之比1/3（x+y=2 x
