n氧化物的氧化数(27个结果)

最佳答案：O质量:9.8-0.2X14=7g O个数：7/ 16=0.44molX=0.44/0.2==2(X为整数,约等于2)V=0.2X22.4=4.48L

最佳答案：A：N/ON*100%=14/14+16*100%=46.67B: N/NO2*100%=30.43C: 2N/N2O5*100%=25.93D: 2N/N2O

最佳答案：N 2*7=14H 2*12=24O 1*12=12so:N14H24O12去掉NH3的倍数,使H全无,即8倍剩下N6O12化简NO2

最佳答案：4R+O2===2R2O32 2Xm-n m列比例,解得X=16m/(m-n)即：金属氧化物的相对分子质量是16m/(m-n)

最佳答案：解题思路：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为R

最佳答案：46g氮的氧化物（N2Ox）中含氮原子1mol,如果氮原子是2摩尔,那么摩尔质量就是46×2=92g/mol,那么剩余的92-28=64克就是氧元素的质量,数量

最佳答案：解题思路：该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物

最佳答案：解题思路：该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物

最佳答案：解题思路：该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物

最佳答案：解题思路：该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物

最佳答案：B 极端假设平均值原理CO中O的质量分数>50％所以它和一种氧化物混合后要使o的质量分数为50％则另外一种氧化物中O的质量分数必小于50％只有B符合所以选B

最佳答案：n(A-N+8)/(A+16)氧化物的化学式是RO,摩尔质量是(A+16)g/molR的质子数是A-N1个RO含有的质子数是A-N+8ng RO物质的量是n/(

最佳答案：离子X+有十个电子说明X原子有11个电子即Na元素质子数11 氧化物Na2O

最佳答案：1.核内中子数为N的R 2+(上标,也就是R离子）,质量数为A,则n克R的氧化物中所含质子的总物质的量是（【D】）(A) n/A *(A-N+6)mol (

最佳答案：可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以 2y + 16x = m ；氯化物化学式写作RClx,所以 y + 35.5x

最佳答案：设某金属的相对原子质量为M,则某金属的硝酸盐化学式为A（NO3）n 它的氢氧化物的化学式为A（OH)n.M+（17+16*3）n=XM+（16+1）n=Y1式-

最佳答案：中子数为N,质量数位A,则质子数 = A-N因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8

最佳答案：58.6%*((65+16)*n+28+32)=n*65解得n=2.00525 = 2

最佳答案：氯化物M化学式：R(cl2)a 相对分子质量为R+(35.5*2)*a氧化物N化学式：R(o)a 相对分子质量为R+16*a以上条件可以得出结论：1.氯氧的离子

最佳答案：化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价所以该元素的化合价为 +2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢