溶液显中性ph(13个结果)

最佳答案：100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时 c（H+）=10^-6PH=6单位就省略了明白就好.

最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液

最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.

最佳答案：错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1

最佳答案：不显色 6

最佳答案：室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c

最佳答案：酸性,只是ph升高

最佳答案：显中性说明氢离子=氢氧根如果是强酸,体积相等PH=3的弱酸能电离出那么多氢离子那么酸的物质的量浓度一定很大不然不会出来那么多氢离子呀所以体积要小这个是等

最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol

最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物

最佳答案：可能显中性,如盐酸和氢氧化钠的混和；可能显酸性,如醋酸和氢氧化钠混合；可能显碱性,如氨水和盐酸的混合.这个由于你没学高中化学的ph定义以及水解平衡、电离平衡以及

最佳答案：中,7；酸；碱（弱,就是不能完全水解的意思）=；