溶液的混合w(16个结果)

最佳答案：水溶液密度大于1g·cm-3时,溶质越多,密度就越大,也就是说质量分数越多,密度越大.设w1>w2,p1>p2 (p是密度)W混合=m溶质/m总=(p1*v*w

最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ

最佳答案：等体积混合,相当于等质量混合后剩余密度大的.等质量混合,混合后质量分数等于(w1+w2)/2.再和密度大的混合.若溶液密度大于1g/cm3,则溶液密度越大,质量

最佳答案：因为硫酸溶液的密度>11.等质量混合,混合后溶液的密度=(w1+w2)/22.等体积混合,混合后溶液的密度>(w1+w2)/2等体积混合方式得到的溶液质量分数大

最佳答案：因为体积相等而密度不相等所以质量增加大于二倍所以质量分数小于原来的二分之一

最佳答案：等质量混合时候质量分数为两者和的一半：w(混和)=（w1+w2）/2分析：等质量混合：p1* V1 = p2 * V2w(混)=（p1* w1 *V1 + p2

最佳答案：这是稀释规律的一种表示方法,原则就是稀释过程中溶质的质量不变,m表示溶液的质量,w表示溶质的质量分数,乘积表示溶质的质量,稀释前后是不变的,所以可以画等号.还有

最佳答案：B因为硫酸的浓度越高比重也越大,等体积混合就表明85%的硫酸更多.如果是等重量混合的话,混合后的硫酸就是45%.

最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2On(H2SO4)=n[Ba(OH)2]==0.025×0.020c(H2SO4)=0.025mol/LC点时混

最佳答案：你再看看答案,答案不对吧

最佳答案：当混合物全为NaOH时有个氧的质量分数a,当混合物全为H2O时有个质量分数b,混合物中氧元素质量分数w就在a,b之间.第二个设NaOH和H2O一共有1摩尔,Na

最佳答案：解题思路：由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待混合溶液中盐酸完全反应后开始与氯化铜溶液发生反应产生沉淀．由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

最佳答案：酸碱会优先发生反应,要等溶液中的硫酸反应完,硫酸铜在开始反应,待硫酸铜反应完就不再生成氢氧化铜,所以选D

最佳答案：A :W2 - W1是氯化钠氯化铝的质量减去钠铝的质量,就是氯的质量,35.5aV2是用盐酸求出其中氯的物质的量再求出氯的质量,所以相等.B：23n（Na）是钠

最佳答案：解题思路：①根据m=nM分析；②根据方程式计算；③根据质量守恒分析；④⑤⑥根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断．①Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为