稀溶液浓度小(41个结果)

最佳答案：乙酸因为乙酸通入碳酸钠中能产生二氧化碳,所以乙酸制得了弱酸碳酸,说明乙酸比碳酸的酸性强.即乙酸的PH更小.

最佳答案：我认为是0.05,因为我在工作中用到过0.04mol/L和0.02mol/L的滴定液,都是规定临用前必须标定的.

最佳答案：摩尔浓度等于物质的量除以总体积.你水后体积大了所以浓度减小

最佳答案：1 NaHSO4 相当于一元强酸2 CH3COONa 强碱弱酸盐,弱碱性3 CH3COOH 弱酸性4 NaHCO3 强碱弱酸盐,弱碱性5 KNO3 中性6 苯酚

最佳答案：不对.溶液中还有氢氧根.甲酸溶液稀释后,氢离子和甲酸根浓度变小,而氢氧根浓度变大

最佳答案：稀释后碱性变弱,氢离子浓度会增加

最佳答案：不对,该溶液成碱性,加水稀释氢离子浓度增大

最佳答案：1、乙醇和氯化钠为中性,乙酸,碳酸都是弱酸,{弱酸越弱越电离,电离出的氢离子就越多}.乙酸相比碳酸,酸性更弱,故pH最小是乙酸.2、二氟二氯甲烷和二氯甲烷一样,

最佳答案：变小 HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.

最佳答案：假设反应A+B=3C··平衡时假设浓度均为a···则平衡常数K=a3/a2=a```稀释后··假设稀释一倍则Q=（a/2）3/（a/2）2=a/2···因为Q

最佳答案：解题思路：根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫

最佳答案：加水稀释的话,会降低酸度,即H离子浓度变小,由kw知氢氧根离子的浓度变大（此情况中电离小于稀释）

最佳答案：并不是说加水一定使得所有离子浓度都减小例如纯水中再加水,H+和OH-浓度都是不变的你可以这样理解,原醋酸中假设OH-=10-10mol/L,纯水中OH-=10-

最佳答案：我明白你的意思,但表述不对..“缩小” 和 “缩小到” 是不同的概念.“缩小到” 只能后接“几分之几”,不能接“几倍”比如 1 mol/L 的NaOH溶液,稀释

最佳答案：蒸汽压会变大在理论上解释蒸汽压的大小和液体表面的溶剂实际面积成正比,（溶液表面有一些是溶剂分子,有一些是溶质分子,他们的面积比等于溶液中物质的量比,即P（后）=

最佳答案：解题思路：CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）、n（H+）增大

最佳答案：冰醋酸为纯净物 ,以醋酸分子形式存在没有H+,加水稀释,醋酸以H+、醋酸根和醋酸分子的形式存在,这一过程氢离子浓度增大,但随着稀释的进行,氢离子浓度逐渐减小,

最佳答案：因为稀释后HCO3-水解程度增大HCO3- +H2O ==可逆==H2CO3 + OH-而Na+的量不变,HCO3-的量和浓度均减少所以c(Na+）/c(HCO

最佳答案：可以这样理盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀越水解,越稀越电离

最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话