知识问答
最佳答案：二氧化碳中约有6.02*10^23个氧原子,则有6.02*10^23/2个二氧化碳分子,是0.5摩尔.所以：二氧化碳的体积为：22.4*0.5=11.2升质量为
最佳答案：2000立方米乘以1000=2000000升2000000升÷22.4升每MOL=89285.7MOL89285.7MOL×44克每MOL=3928570.8克
最佳答案：设CO2质量为XmHCl=50g×38%=19gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑73 4419g X∴73/19g=44/X∴X≈11.5g
最佳答案：根据体积知道了总物质的量是22.4/22.4=1mol设CO是xmol,CO2是ymol则x+y=1（C元素守恒）并且28x+44y=36（质量关系）解得x=0
最佳答案：同温同压下,两种气体的摩尔体积相同设摩尔体积为x L/mol11克二氧化碳 为1/4mol 体积是x*1/4=x/4L那么H2的体积是4*x/4=xLH2 物质
最佳答案：m(HCl) = 50*38% = 19gCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑73 4419g x73/19g = 44/xx
最佳答案：吸进1体积氧气,呼出1体积二氧化碳,体积不变；氧气摩尔质量30,二氧化碳摩尔质量44,质量增加.
最佳答案：n=8.8/22.4=0.393moln(CO)+n(CO2)=8.8/22.428n(CO)+44n(CO2)=15m(CO)=4gV(CO2)=5.6L
最佳答案：同温同压下,同质量的气体：体积之比等于式量（摩尔质量）之比即：1120/770=44/XX=30气体A的摩尔质量30g/mol
最佳答案：11.2L为0.5mol 设二氧化碳x mol 一氧化碳 y molx+y=0.544x+28y=18解方程得答案 我就不做了吧
最佳答案：解题思路：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关
最佳答案：相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1
