过氧化氢电子(36个结果)

最佳答案：对的.氧负一价有7个电子,氢正一价就1个电子.一共16个

最佳答案：因为空格会被取消!不是很直观!但是希望你能理解-------------两个电子------两个电子-----------H --两个电子---O--两个电子-

最佳答案：过氧化氢即双氧水,化学式为H2O2结构：H-O-O-H先写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点,一共是十四个电子

最佳答案：17克过氧化氢的物质的量为：17/34=0.5mol该反应的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑,这个反应发生的机理是氧离子（O（-））的歧化

最佳答案：没什么问题 1.7g 是0.05mol 一个H2O2的电子数为18,所以 1.7克H2O2中含有的电子数位0.9NA.（必须保证1.7g是H2O2,不能是溶液）

最佳答案：离子

最佳答案：Mn从+7到+4降低了3.有2个锰.所以3*2=6mol.双氧水中氧是以-1价存在的.变成O2.是从-1价到0价.变化了1.又因为有3*2=6个原子.所以转移的

最佳答案：有多余的共价电子...

最佳答案：二氧化硅的和二氧化碳的一样,过氧化氢的是水的中间加一个氧都是共用一个电子对

最佳答案：H 原子电子数 1 质量数 1O原子电子数8 质量数 16H2O2相对分子质量为34,1.7g即0.05mol的过氧化氢所含电子数为0.05*18=0.9N

最佳答案：0.2mol电子,请采纳回答

最佳答案：2H2O2==2H2O+O2,H2O2中O为-1价,O2中O为-2价,2mol H2O2分解产生1mol O2,转移2mol电子 ∴产生xmol O2转移2xm

最佳答案：构成就是共价键其中的氢和氧共用一对电子,氧和氧共用一对电子即H-O-O-H,“-”代表一对电子

最佳答案：2：2：1

最佳答案：你先算出来1.7克过氧化氢的物质的量是多少用1.7除以34得出来1.7克过氧化氢是0.05mol然后一摩尔过氧化氢含电子数18*6.02*10的23次方然后再乘

最佳答案：直接看共用电子有多少就可以了.H-O-O-H,很明显,共用电子对数是3,那XmolH2O2,共用电子对数就是3X了.你可以试着算一算过氧化钠的共用电子对数是多少

最佳答案：过氧化氢结构式：H-O-O-H（但注意其实立体结构不是直线型的）,H外层为2电子稳定结构,O外层为8电子稳定结构

最佳答案：3H2O2+10KOH+Cr2（SO4）3===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O|__________|(从铬到氧画箭头）6e

最佳答案：1、2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2；标况下,1.12L氧气即是0.05molO2.过氧化氢既是氧化剂又是还原剂,每生成1摩尔氧气,需要转移2个电子；生

最佳答案：过氧化氢和硫酸铬和氢氧化钾反应的电子转移方向和数目3H2O2＋2Cr3+＋8OH- ====2CrO4 2- ＋ 7H2O化学方程式3H2O2+Cr2(SO4)