cu离子和zn离子,那个的氧化性强啊
最佳答案：Cu氧化性强.
氧化性Zn2+、Fe2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+ 递增 请问这里的Fe3+的氧化性强弱是如
最佳答案：定性分析,有Fe3+可以氧化Cu,判定Fe3+>Cu2+定量,比较标准电极电势即可
相同条件下,Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性逐渐减弱,为什么?
最佳答案：氧化性逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+举例：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu可得Cu
银离子 硝酸 氧化性在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液
最佳答案：氧化性大小比较：银离子>+3价铁离子>铜离子>锌离子铁加进去之后,先与银离子反应,生成0.01mol银,消耗0.005mol的铁,生成0.005mol的+2价铁
下列说法不正确的是（　　） A．相同条件下，溶液中Fe 3+ 、Cu 2+ 、Zn 2+ 的氧化性依次减弱 B．一定条件
最佳答案：A．根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，而离子的氧化性却是：Fe 3+＞Cu 2+＞Zn 2+，故A正确；B．因催化剂能同等程度地加快正逆反
为什么zn不能能一步置换出三价铁而是要先将三价铁还原为二价铁,三价铁的氧化性不是大于锌离子的么
最佳答案：打个比方,就算你Zn直接将Fe3+还原成Fe,那麼你想想,当溶液中还有Fe3+的时候,难道就不会把Fe氧化?Fe3+→Fe2+,和Fe3+→Fe,明显是前者的F
下列说法正确的是（　　）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中Fe3+，Zn2+，Cu2+的氧化性
最佳答案：解题思路：A、△H＜0时，反应放热；B、Cu2+的氧化性大于Zn2+；C、负极生成硫酸钡，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，质量增大；D、钢铁
相同条件下,溶液中Fe3+,Cu2+,Zn2+的氧化性依次减弱.这种说法对吗?用金属的活动顺序如何解释?
最佳答案：对的 金属活动性解释其实不完全 应该再结合氧化还原反应Zn + cu2+ = Zn2+ +Cu 因为活动性顺序所以 Zn可以置换Cu2+ 于是Zn被氧化 Zn2
高中化学所有离子的氧化性排序如Fe(正三价)>Zn(正二价)这样,注意、别跟我说钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢,谁不知道?我要的是
最佳答案：主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强一般金属显还原性强 非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有
Zn Mg Al是强还原剂吗学习 必修一 探究铁及其化合物的氧化性或还原性铁三角那里,三价铁变为铁单质,及二价铁变为铁单
最佳答案：Mg Al是强还原剂,Zn不是强还原剂的一般标准是：还原性在C(碳)之上,氧化锌可用焦炭还原ZnO＋C=Zn＋CO↑(即使碳不足也不会生成二氧化碳)此外,水溶液
比如说用ZN和稀硫酸制取氢气把为什么一定要用稀硫酸呢好像是因为浓硫酸有强氧化性什么的把但是具体为什么呢,
最佳答案：是啊,浓硫酸有强氧化性所以和Zn反应的时候就会把Zn氧化,自己还原为二氧化硫,所以收集到的气体就不是氢气而是二氧化硫了
关于锌铜原电池的原理锌离子怎么来的,整个过程中,只有H具有氧化性…而zn物质与氢离子反应,不是立即生成氢气吗?而实验结论
最佳答案：负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2原电池是要分正负极的