知识问答
最佳答案：可以用转化法,把负电看为不带电,相应的,正电荷的量要增加.比如说,n个一价正离子和n个一价负离子反向移动,相当于没有负电,而2n个正电在移动.但是要注意方向,负
最佳答案：弱电解质溶液中,ph与温度有关,因为水解和电离都是吸热过程,所以温度升高会促进水解或者电离,影响ph值强电解质的溶液ph也受温度影响,但影响较小.原因是温度一样
最佳答案：任何物质都是电中性的,包括弱电解质.对外 自然 显电性的化学物质,是不存在的.溶液都是电中性的,没有带电的溶液.弱电解质溶液的酸碱性可能不是中性的.比如H2S的
最佳答案：错的.你要是学过电离平衡应该知道,不论强电解质还是弱电解质,在溶液中一直处于平衡态,即：既有离子生成,同时又有生成分子.另外,即使是 强电解质 ,浓度不同时,电
最佳答案：我觉得都不对……A.没有说溶液的浓度,无法判定导电性强弱B.比如除了有机酸大部分有机物都不是电解质C.BaSO4在水中溶解度较小,但溶于水的一部分可以完全电离,
最佳答案：解题思路：A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-；B、1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1
最佳答案：解题思路：电解质溶液是能电离出阴阳离子的溶液，溶液中阳离子所带的正电荷总数等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性，据此即可解答；电解质是指：在水溶液或熔
最佳答案：这句话不对.不对在于两个地方：第一,电解质不只水溶液能导电,没有水的熔融状态也能导电,如NaOH 2 、NaCl.第二,其水溶液能导电的不一定是电解质,如NH3
最佳答案：§7.5 强电解质溶液理论简介（ 1 ）离子氛模型及德拜一尤格尔极限公式1923年,德拜（Debye）和尤格尔（Huckel）首先提出了关于强电解质溶液的理论.
最佳答案：抵消了一部分Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极 2 Al - 6e-
最佳答案：解题思路：A、从电解质溶液中所含的离子所带电荷和电荷守恒分析判断；B、电解质溶液呈中性，根据电荷守恒分析；C、从弱电解质的电离平衡分析判断；D、电解质溶液导电的
