酸溶液ph怎么算(25个结果)

最佳答案：首先需要知道Al（OH）3的电离常数kb然后还要知道硫酸铝的浓度c,或铝离子浓度2c水解方程式：Al3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+ 反应平衡常数为K=

最佳答案：PH=1即氢离子浓度是0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l

最佳答案：若混合后为碱性则先算出OH-的浓度,根据OH-的浓度算H+浓度,再算pH若混合后为酸性则算H+浓度,再算pH

最佳答案：应该说PH还是接近11.因为硝酸是强酸,氨水是弱碱,现在仅仅氨水电离出来的氢氧根已经把硝酸溶液里面的氢离子中和了,那么由于电离平衡,氨水还会电离出氢氧根,而氨水

最佳答案：高氯酸（HClO4）是强酸水溶液中完全电离0.001M 高氯酸的氢离子浓度[H+]是0.001MpH=-log[H+]所以 0.001M高氯酸的pH值是3

最佳答案：(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2== (0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2== 5.27*10^-6 mol/L(2)PH

最佳答案：0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：

最佳答案：乙酸又叫醋酸,分子式CH3COOH 属于弱电解质只能部分电离所以ph值只能用ph试纸测量不能直接计算

最佳答案：由pH得酸碱中的氢离子与氢氧根浓度均为10的-3次方mol/l,所以只要体积相同混合溶液的pH就=7

最佳答案：亮氨pka1=2.33 pka2=9.74 ,相差大于5,故忽略二级电离.而c/ka1＜500,c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算.即（H+)=根号下(

最佳答案：铵根和醋酸根同时存在的溶液不存在.二者在一起会反应生成CH3COONH4, 这个的PH 要看酸过量还是碱过量了,由于盐类水解的关系.醋酸是弱酸,铵根实际弱碱,比

最佳答案：很肯定的告诉你可以计算,需要知道NH3.H20的Kb值,应该在《分析化学》上可以找到类似的题目,相关数据在《分析化学》上应该都可以查得到,建议去看看《分析化学》

最佳答案：建议先少量配置成pH值为5,4的溶液,用pH计进行测量记住溶液的体积和加入乳酸的体积,然后扩大比例,配成30吨.这样不是很简单?

最佳答案：PH=6.3；其 [H+] = 5.0 * 10^-7 (mol/L) PH=7.0；其 [H+如果该溶液的比重近似作为1来考虑,则：16吨×1000 = 16

最佳答案：1.恰好完全反应 PH才等于7 说明C酸V酸=C碱V碱所以C碱=0.1*1/100=0.001=10^（-3）mol/L=C（OH）所以一个浓度是0.001

最佳答案：浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等

最佳答案：先看是几元酸几元碱,再看强弱是否完全电离,最后比较浓度大小

最佳答案：当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少

最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的

最佳答案：具体计算是这样的我们认为溶液中某种离子的浓度小于10^-2 开始出现沉淀达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算当铁离子的浓度=10^ -2 时候