知识问答
最佳答案：C 先假设等质量的两溶液混合,则混合溶液密度是0.35,这个你应该会吧.然后,本题中并不是等质量而是等体积,而我们知道等体积的硝酸质量比水大,有密度可知.所以将
最佳答案：(1).CNaCI=[(20*14%+30*24%)/58.5]/[(20+30)/(1000*1.15)]=3.93mol/L(2)n/[(1000+58.5
最佳答案：设一升（1000ml）质量分数为40%(密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液1升这样的 溶液质量为1000x1.43=1430克其中溶质NaOH质量为14
最佳答案：解题思路：（1）根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的
最佳答案：1、50 * 1.4 + 50 * 1 = 120g2、m(H2SO4) = 50 * 1.4 * 60% = 42g质量分数：42 / 120 = 35%3、
最佳答案：c(浓)=1000*1.15*50%/40=14.375mol/LV=(20*1.15+70)/1.14=81.6mLc(稀)=20*14.375/81.6*1
最佳答案：答案：（B）分析：（1）设质量分数为28%的硫酸有100克,则加入水的质量为100克,因此所得溶液的溶质的质量分数=100克×28%÷（100克＋100克）=1
最佳答案：原溶液的密度大于水设原溶液质量为M,体积为V,则溶质质量为0.3M稀释后质量分数大于15%,说明稀释后总质量小于2M,加入的水的质量小于M根据密度=质量/体积可
最佳答案：500*1.84*98%/（500*1.84+500）=63.5%（500+500*1.84）/1.54=922ml500*.98*1.84/98/（0.922
最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
最佳答案：解题思路：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与
最佳答案：解题思路：利用溶质质量分数的实质，结合图表中溶质质量分数与密度的关系解决．A、质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的溶质质量分数是14%．B、质量分数为
最佳答案：1.硝酸钾的总质量为:20*14% + 30*24% = 2.8 + 7.2 = 10.0 g混合溶液的总质量为 20 + 30 = 50 g硝酸钾的溶质质量分
最佳答案：50*1.84*98%=90.16克50+50*1.84=142克90.16/142*100%=63.5%混合溶液的质量分数是63.5%
最佳答案：250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 gH2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L所以H+
最佳答案：解题思路：根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，质量分数为加起来除以2，如果谁的质量大，质量分数就偏向于谁．50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与1
