知识问答
最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
最佳答案：0.4 *1.3*10-5 = 5.2*10^-6计算 5.2*10^-6的负对数就是PH值。
最佳答案：答：P0H = 1/2pKa1 + 21pK2= 1/2 p（2.0*10^-5） + 1/2 p（2.0*10^-7）= 0.5x14-[ p（10^-4.7
最佳答案：AC- :0.05mol /L C(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5
最佳答案：c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc
最佳答案：ka=醋酸根浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度=1.8x10-5用三段法CH3COOH====CH3COO- + H+起始0.15 0 0反应的x x x平衡0.1
最佳答案：Ca=C（HAc）=0.080mol/L； Cb=C（NaAc）=0.20mol/L； PH=PKa-lg（Ca/Cb）=4.74-lg（0.08/0.2）=答
最佳答案：HCN的水解常数K'=Kw/Ka=10^-14/(4.0·10^-10)=0.25·10^-4设溶液因水解而产生的OH-的浓度为c mol/L,则HCN的浓度为
最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方
最佳答案：pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))解得n(KOH) = 0.05
最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
