知识问答
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：解题思路：（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（2）混合后溶液中c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）；反应后的溶液全部是ZnCl2溶液，c（Zn
最佳答案：1.恰好完全反应 PH才等于7 说明C酸V酸=C碱V碱 所以C碱=0.1*1/100=0.001=10^（-3）mol/L=C（OH） 所以一个浓度是0.001
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：Ba2+ ＋SO42-==BaSO4（沉淀）1mol-----1mol0.4mol/L*0.25L---xx=0.1mol即H2SO4是0.1molH+ +OH
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：碳酸钠加进去的反应有顺序,首先和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳（就算碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙也会和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,所以相当
最佳答案：0．2mol/l盐酸200ml与0．1mol/l氢氧化钠100ml的物质的量分别是0.04mol,0.01mol∴盐酸和氢氧化钠中氢离子和氢氧根离子的浓度分别是
最佳答案：产生二氧化碳 24.4g+80g-100g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106/x=117/y
最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的
最佳答案：红色氢氧化钠式大于盐酸,即单个氢氧化钠分子比盐酸分子重所以相同的质量,盐酸分子多因为这个中和反应2种分子1对1,所以反应好了盐酸分子会多所以溶液会呈酸性,所以是
最佳答案：解碳酸钠和盐酸反应生成水和氯化钠和二氧化碳气体,所以根据质量守恒定律,反应后生成二氧化碳的质量为13.6g+137.8--147==4.4g设碳酸钠的质量为X生
最佳答案：(1) 15.6+100-111.2=二氧化碳(2) 有二氧化碳得到碳酸钠,和有碳酸钠生成的氯化钠15.6-碳酸钠=氯化钠有上面两部分氯化钠计算溶质的质量分数
最佳答案：首先，NaHCO3与Na2CO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体后，蒸干溶液后得到的固体应该是NaCl，由于盐酸是足量的，也就是说NaHCO3与Na2CO3都
最佳答案：这种题好多年没做了,各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样,反应前各
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