ph=0的物质(17个结果)

最佳答案：PH=-lg(C(H+))=0,即C(H+)=1mol/L一般都是酸性物质的溶液啦

最佳答案：你知道pH的定义么?pH=-lg[H+],即氢离子浓度(浓度单位是mol/L)常用对数的相反数.常用对数的底数是10.pH=-lg[H+]=0,即求解-lg[H

最佳答案：A、Ba（OH）2在酸性溶液中与氢离子反应B、AgNO3与CuCl2反应C、可以共存D、Na2CO3在酸性溶液中与氢离子反应

最佳答案：有啊,ph值指的是氢离子浓度,当pH>14,pH

最佳答案：解题思路：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本

最佳答案：你的回答完全正确

最佳答案：BA的话,由于pH=0,所以溶液为强酸性,会有如下反应：2H+ + (CO3)2- = H2O + CO2↑

最佳答案：C可以大量共存

最佳答案：选 DpH = 0说明是强酸性A KOH会和酸反应B Cu（NO）3是蓝色的C Na2CO3会和酸反应生成CO2都不行只有D可以

最佳答案：在pH=O即酸性溶液中，还有大量的氢离子．A、由于碳酸钠和酸性溶液能生成二氧化碳气体，故A不对；B、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故B不对；C、由于氯化钡和硫酸钠生

最佳答案：解题思路：根据溶液的酸碱性和pH值的关系可以知道，pH=0的溶液为酸性溶液，其中含有大量的H+，那么和酸能够反应的物质都不能存在于该废水中，故可以据此结合所给物

最佳答案：pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c

最佳答案：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH 3•H 2O，NH 3•H 2O为弱电解

最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH

最佳答案：解题思路：根据掌握的知识，对题中的叙述进行对比分析，找出叙述中的错误；或举例说明叙述的错误．A．pH=0的溶液是强酸性溶液；pH=7的溶液为中性溶液；B．碱类物

最佳答案：解题思路：A、根据酸性溶液的pH小于7进行解答；B、根据分子、原子、离子都是构成物质的微粒进行解答；C、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质进行解答；D、根据石