知识问答
最佳答案：当SO2足量时NaClO+SO2+H2O== HClO+NaHSO3 HClO+NaHSO3==NaHSO4+HCL总反应:NaClO+SO2+H2O=NaHS
最佳答案：当SO2足量时NaClO+SO2+H2O== HClO+NaHSO3 HClO+NaHSO3==NaHSO4+HCL总反应:NaClO+SO2+H2O=NaHS
最佳答案：少量：SO2 + Ba(OH)2 ＝ BaSO3↓+ H2O过量：SO2 + Ba(OH)2 ＝ BaSO3↓+ H2OBaSO3 + SO2 + H2O ＝
最佳答案：1.xSO2---ySO364x 80ym m64x=80yx/y=5/4即 5SO2---4SO3的质量相同其中硫原子的个数即为硫元素的质量比 5：42.硫元
最佳答案：解题思路：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行分析解答．设相同质量的二氧化硫和三氧化硫的质量为M，则所含氧元素的质量比为（
最佳答案：设SO2和O2 都是 64g则S 质量==64*32/64=32 g O氧元素==64*2-32=96 gS ：O==32：96=1：3氧元素的质量分数为64%
最佳答案：过量的二氧化硫与石灰水反应的现象：先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解.对应的方程式：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca
最佳答案：三氧化硫分子量为80,氧的质量比为3/5二氧化硫分子量为64；氧的质量比为1/2设同有质量为1则：氧原子之比为：（1*3/5）：（1*1/2）=6：5结果为D
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：解题思路：先对SO2的质量进行假设，而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比．设SO2
最佳答案：设SO2为XMOL,O2为YMOL0．6＝（32＊X＋32＊Y）／（64＊X＋32＊Y）则：Y／X＝1／2则质量比为32＊1：2＊64＝1：4
最佳答案：2C6H5ONa+SO2+H2O=2C6H5OH+Na2SO3（SO2少量）与CO2的反应不一样,原因C6H5OH的酸性弱于NaHSO3的而强于NaHCO3的酸
最佳答案：2H2S+SO2==3S↓+3H2O3S中有2个S来自于H2S,是氧化产物；1个S来自于SO2,是还原产物被氧化与被还原的硫的质量差3.2g,则SO2物质的量=
最佳答案：二氧化硫与三氧化硫含氧元素要相等,必须是含的氧原子的物质的量要相等．比较他们的化学式可得3SO2＝＝＝＝2SO3（氧元素物质的量相等）就是说3摩尔SO2与2摩尔
最佳答案：设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1：6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1
最佳答案：设二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为x:y,有64x=80y,解得x:y=5:4,那么混合物中氧原子与硫原子个数比为（5*2+4*3）：（5+4）=22：9,则混
最佳答案：法1：氧元素的质量比为5：6时,O原子的个数比也为5：6,X SO2 YSO3 则2X：3Y=5：6 X：Y=5：4SO2与SO3的质量比为：5*64：4*80
