知识问答
最佳答案：根据物理化学中稀溶液的依数性,有了溶质会使溶液产生一系列现象,以盐水为例,海水的凝固点就比水的低.沸点要比水高,密度也比水大所以可能还是有些关系的.只是当时没学
最佳答案：根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂
最佳答案：沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本
最佳答案：溶液里的氯离子怎么会挥发呀,要挥发也是和钠离子一块挥发,那是不可能的事.不过要是盐酸的话那是会挥发的.
最佳答案：105℃沸点升高5℃,约5mol NaCl （292.5g）溶解于1000g水的溶液,%浓度 = 292.5÷1292.5 = 22.63 %110℃沸点升高1
最佳答案：一样,二组分理想溶液的蒸汽压一定介于两种纯组分之间,证明如下：理想溶液蒸汽压计算公式为p=pA*a%+pB*b%；又有b%=1-a%,所以p=pA*a%+pB*
最佳答案：因为这个沸点升高是依数性的.也就是粒子数越高,升高越多.所以A：有0.01B,因为氯化钙会电离,所以结果有0.03C,同样道理.有0.04D,小于0.04所以C
最佳答案：不一定对.我的分析:NaCl溶液的沸点高.CH3COOH溶液加热后挥发(小部分分解) ,溶液浓度下降.沸点降低.
最佳答案：是的,有一个沸点升高常数嘛.原因就是稀溶液中的溶质粒子会吸引溶剂,使得溶剂表面的微粒由于受到了吸引而较难离开液面,从而使原来溶剂表面的微粒离开液体的平衡被打破了
