知识问答
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2希望读你能有帮助!
最佳答案：在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是最可取的( A)因为在饱和H2S水溶液中,存在以下电离平衡：1.H2S===(可逆）==H+ +HS-2.
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离
最佳答案：氯化氢是电解质,但由于氯离子与氢离子之间存在共用电子对,没有电子的得失,因此是共价键,所以这就导致氯化氢不是离子化合物哦提醒你一下,硫化氢本身就不是电解质,他溶
最佳答案：H2s+o2=So2+h2 短时间ph变大H2SO3变为硫酸 ph减小Na2S 硫化钠在一般条件下化学性质很稳定,只有在施加强氧化还原手段才能分解,不变CL2
最佳答案：1、pH变小的有H2SO3和Cl2水,前者被空气氧化成H2SO4,后者是因为分解放出氧气而生成HCl；2、必含Zn,因为12g其它三种金属产生的体积都大于5.6
最佳答案：B 是错误的.硫化氢气体在充足的O2中燃烧生成SO2和水O2不足时,生成S和水.其他的都是对的
最佳答案：解题思路：Na2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解过程为吸热反应，加热可促进水解，水解可生成H2S，H2S有毒，可杀虫．Na2S为强碱弱酸盐，S2-为二元弱酸根离
最佳答案：加过量稀盐酸,仍有白色沉淀,高中阶段只有Ag+符合要求.加H2S生成浅黄色沉淀,所以有硫单质生成,于是需要一种氧化性的金属离子,题中的Fe3+符合要求（Cu2+
最佳答案：硫化铝水解 生成氢氧化铝和硫化氢第二个问题是不反应 硫化铝Ksp=2*10的-7次幂 还不如和硫化氢的Ka1差不多.比Ka2大好多 生成硫化铝同时又有硫酸与硫化
