知识问答
最佳答案：电解熔融的氢氧化钠化学方程式为:4NaOH(熔融)=电解=4Na+2H2O+O2↑负极:4Na++4e=4Na正极:4OH- - 4e-= 2H2O+O2↑所以
最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正
最佳答案：原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个
最佳答案：Zn - 2e + 4OH- -----> ZnO22- + 2H2OAg2O2 + 2e + H2O -----> Ag2O + 2OH-Zn + Ag2O2
最佳答案：Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg
最佳答案：发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl
最佳答案：电解通常不说正负极,而说阴阳极,阳极即负极,阴极即正极.电解氢氧化钠相当于电解水.阳极：4OH- - 4e- ==2H2O+O2阴极反应：4H+ +4e-==2
最佳答案：空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al + OH- → AlO2-同样的负极消耗OH- 那正极就产生OH-那就是 O2+H2O
最佳答案：先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得
最佳答案：水中氢离子氧化性大于钠离子 所以是氢离子得电子 放电顺序从大到小是（离子）银 铜 三价铁 酸中的氢 二价铁 锌 水中的氢 铝 镁 纳 钙 钾
最佳答案：原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这
最佳答案：通电的电源正极产生氯气,负极产生氢气.正极：2Cl- - 2e- == Cl2↑负极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总方程式：2Cl- + 2
