关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该
最佳答案：已经有σ键了
一氧化碳中碳原子有何特点?且一氧化碳分子中有什么化学键?为什么能够构成这样的化学键?
最佳答案：“碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道
一氧化碳的化学键一氧化碳成键过程中的sp不等性杂化怎么理解?最好有轨道图...我觉得它没有杂化的必要啊...
最佳答案：CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ
金属羰基配合物的特点有( )A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键 B：中心原子总是呈现出较低的氧化态 C：大多数配合物服
最佳答案：选D,可参考《中级无机化学》（北师大版,2001年）,第181页