氢氧化钡加硫酸离子(64个结果)

最佳答案：若KHSO4过量,则反应式为:2KHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2H2O即:2K(+) + 2H(+) +2SO4(2-)

最佳答案：1.Ba2+ +2H+ +SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O2.Ba2+ +SO42-=BaSO4↓3.Ba2+ +H+ +SO42-+OH-=BaS

最佳答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O其分布为 2HSO4- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

最佳答案：H2SO4在水中电离出H离子和SO4离子H离子与氧结合生成水分子所以所H离子变少了SO4离子与Ba元素反映生成BASO4属于固体沉淀,不在溶液中所以说SO4离子

最佳答案：Na2SO4+Ba(0H)2 会产生硫酸钡（BaSO4）白色沉淀.CaCl2+Ba(0H)2 会产生氢氧化钙（Ca（0H)2）微溶于水,看起来也会有白色沉淀样

最佳答案：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O

最佳答案：原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

最佳答案：1.Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O2.CO2少量：CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2OCO2过量：CO2+OH-=

最佳答案：硫酸氢铵是强酸弱碱盐,在水中电离后很成为PH比较低的酸液,加少量氢氧化钡后氢氧化钡直接和酸（H+）反应.

最佳答案：Ba2+ + So42- = Baso4↓

最佳答案：(1) 2H＋＋ SO42- ＋ Ba2＋＋ 2OH－ === 2H2O ＋ BaSO4↓H+ 和OH- 为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)S

最佳答案：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3.H2O2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3+2H2O(加热）

最佳答案：这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1) 2H＋＋ SO42-

最佳答案：Ba2+ + 2OH- +SO4 2- +2H+ =BaSO4↓+2H2O一分子钡离子,2分子氢氧根,1分子硫酸根和2分子氢离子反应生成1分子硫酸钡沉淀和2分子

最佳答案：先加氢氧化钡,除去镁离子,再加碳酸钠,除去钙离子和加入的钡离子

最佳答案：滴加SO4(2-)+Ba（2+)+2OH(-)+2H(+)==BaSO4(down)+2H2O反滴加Ba(2+)+OH(-)+H(+)+SO4(2-)==BaS

最佳答案：少量硫酸氢钠就要按硫酸氢钠组成拆写：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

最佳答案：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- =BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离

最佳答案：氢氧化钡与硫酸氢铵反应是1:1的（即完全生成硫酸钡沉淀）,氢氧化钡Ba(oH)2本身就带有2个oH根,而硫酸氢铵NH4HSO4)中的铵与氢不是刚好和Ba(oH)