0.05mo/LHAc溶液,常温下电离度为2%,pH=_____,稀释10倍后pH_______
最佳答案：因为HAc电离度为2%,所以电离出的C(H+)=C*%=0.05*2%=0.001mol/L=10^-3mol/LPH=-LgC（H+）=3因为 HAc是弱酸,
电离醋酸溶液,加水稀释后 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(ch3coo-
最佳答案：浓度越稀,电离度越大,电离产生的离子浓度越小,而电离产生的离子的物质的量越多.导电能力与离子浓度有关,离子浓度大,导电性好.Ka仅仅是温度的函数.
ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?
最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
为什么0.1mol每升得氢氧化钠溶液稀释后的溶液中由水电离的氢离子浓度变大
最佳答案：氢氧化钠对水的电离有抑制作用,稀释后,浓度降低,抑制作用减小,所以水的电离程度变大,由水电离的氢离子浓度变大
把1毫升0.1摩每升的硫酸加水稀释成2升溶液后由水电离的氢离子浓度是多少
最佳答案：H+物质的量是0.0002mol（这里注意硫酸有两个H+）,稀释后浓度就是0.0001mol/L,因为常温下水的离子积是10^-14即氢离子浓度与氢氧根离子的浓
25℃时,2L0.1mol亚硝酸溶液中含亚硝酸分子0.186mol则此条件下亚硝酸溶液的pH=其电离度α=稀释10倍后,
最佳答案：pH=__2.2__,其电离度α=__0.07；稀释10倍后,α将_增大__(选填增大、减小或不变)
1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+)增大而c（H+)减小,c(OH-)增大
最佳答案：对于第一个问题 记住2个规律（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电
弱电解质电离稀释的问题比如氨水溶液稀释后,不是应该氢氧根和氢离子浓度都减小,但平衡常数又不变,这时候应该怎么看水和氨水的
最佳答案：加水稀释后,氨水的电离程度增加,水的电离程度也增加