亚硫酸的氧化还原(33个结果)

最佳答案：从硫的化合价看,有可变化合价,最高+6,中间价+4,单质0,最低-2价所以二氧化硫,既有氧化性又有还原性,当遇到较强还原剂表现氧化性,一般表现还原性,还原性教强

最佳答案：最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是 +4 ,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比

最佳答案：电子守恒法：氧化还原反应中,氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数,得失电子守恒.XO4-中的X-为正七价,亚硫酸跟中的硫是正四价,反应后的硫为正六价.设反应后

最佳答案：化学方程式 H2SO3 + HClO = H2SO4 + HCl离子方程式 H2SO3 + HClO = 3 H+ + SO42- + Cl-氧化还原,次氯酸有

最佳答案：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2,氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1.

最佳答案：硫酸铬 Cr2(SO4)3铬+3价

最佳答案：溴水与亚硫酸发生氧化还原反应的离子方程式2Br- + H2SO3+H20=2HBr+H2SO4亚硫酸写成H2SO3,因为他是弱酸

最佳答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

最佳答案：S2-对应S,SO32-对应SO42-.如果氧化剂过量,可以直接将S2-氧化为SO42-

最佳答案：亚硫酸氢铵中S是+4价,具有还原性,过硫酸铵中S为+7价,具有强氧化性,两者氧化还原,化学价都归中为+6

最佳答案：SO32- +Cl2 + H2O=SO42- + 2Cl- + 2H+

最佳答案：KClO3 + 3NaHSO3 = 3NaHSO4 + KCl

最佳答案：0价 2*0.0015*0.5/0.003-5=0

最佳答案：亚硫酸根中的硫是正四价,硫酸根中的硫是正六价.化合价是上升了.

最佳答案：0-40度

最佳答案：飘尘不是催化剂,是催化剂的载体方程式2H2SO3+O2==（可逆）==2H2SO4

最佳答案：解析:[RO(OH)2]2+中.R的化合价为+6 ,反应后化合价降低.Na2SO3中,起还原作用的是亚硫酸根离子,反应后,中心元素硫化合价会升高至+6.即变为硫

最佳答案：不是氧化还原由于是固体以及浓硫酸没有液体环境所以不是强酸制弱酸这里应该是高沸点酸值制沸点酸

最佳答案：解题思路：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．Na2

最佳答案：解题思路：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．Na2