知识问答
最佳答案：BD二者是一元酸和一元碱,混合后,反应为：HX+YOH=XY+H2O浓度相同,pH值大于7,仅有BD符合.B符合是因为碱过量,D符合是因为生成物是强碱弱酸盐,水
最佳答案：由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子
最佳答案：等体积混合以后,由于溶液呈现酸性,因为电离强于水解CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)CH3COO(-)+H2O=CH3COOH+OH(-)因为电离多啊
最佳答案：因为pH=7时,c(H+)=c(OH-),溶液中只有H+,OH-,NH4+,Cl-4种离子,则根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
最佳答案：H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有 x/2 + x + x/2 X 3 = 6mol/L X 0.1Lx = 0.2
最佳答案：1.物质的量浓度相等的NA2CO3和NAHCO3等体积混合.请写出电荷守恒 和 物料只有碳酸钠时物料守恒和电荷守恒一样,碳酸氢钠没物料守恒(酸式盐不适用物料
最佳答案：假设 物质的量都为0.1mol 则 CH3COO-原为0.2mol 而 Na+为0.1mol但 由于水解 使部分CH3COO-变为CH3COOH 则含CH3CO
最佳答案：H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有 x/2 + x + x/2 X 3 = 6mol/L X 0.1Lx = 0.2
最佳答案：设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后
最佳答案：H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
最佳答案：元素守恒n(C)=2n(Na) C元素在溶液里存在形式就这两种,物质的量之和为定值
最佳答案：不相等.混合液中CH3COONa完全电离,电离出的醋酸根抑制了CH3COOH的电离.混合液中醋酸电离程度小,溶液PH大；单纯的CH3COOH的水溶液PH小.
最佳答案：选B吧浓度相等那氢离子和氢氧根的浓度相等但是硫酸的分子质量比氢氧化钠大额所以氢离子总量应该比氢氧根多...........
最佳答案：由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3
最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的
最佳答案：由总的C元素守恒得：C都在HAc或 Ac-中,因为是等浓度等体积,所以总的Ac物质的量相同是2倍的HAc,混合后不论怎么水解,C元素是守恒得,都是不变的量.所以
最佳答案：H是0.5Fe3+就是0.5Cu2+就是0.25铁共可失去电子是(0.5+0.5+0.25*2)*0.1=0.15mol铁就是0.15/2*56=4.2g楼上,
最佳答案：解题思路：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2
最佳答案：解题思路：根据烧碱是NaOH，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再依据“紫色石蕊试液遇酸变红
