1%的溶液是多少(100个结果)

最佳答案：一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可.64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这

最佳答案：混合后,[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈

最佳答案：-lg(H离子摩尔浓度）

最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7

最佳答案：浓度不变,因为浓度是溶质和溶液的比值.难不成你喝汤的时候盛碗里了就比锅里咸了还是淡了?不可能的对吧~

最佳答案：pH=-lg[H+].为10^-1mol/L

最佳答案：0.2mol/L

最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝

最佳答案：0.001mol10/vmol/L(a/27*2)/v*1000mol/L

最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

最佳答案：Na2O + H2O → 2NaOH0.1mol--0.1mol-------0.2mol所以生成NaOH 0.2mol配制成1L溶液,物质的量浓度=0.2mo

最佳答案：一克熟石灰溶解于99克水中,测量溶液体积V（ml）,再进行密度计算密度=100g/V由于1克熟溶解后所占的体积很小,所以密度接近100/99=1.01010g/

最佳答案：这样算：1mol/L的盐酸就相当于1mol的氯化氢溶解于1L的水中（前提是氯化氢溶于水后,溶解前后总体积保持不变,实际变化非常之小,可以忽略不计）.氯化氢的摩尔

最佳答案：15:2

最佳答案：这个题简单,如果全部生成氢氧化铝沉淀的话,就有0.1mol的氢氧化铝质量7.8g,得到3.9g沉淀说明氢氧化铝继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,生成0.1mol的

最佳答案：1mol/L的NaNo3＝＝>强电解质完全电离＝>1mol/L No3-

最佳答案：NaOH的物质的量：4g÷40g/mol=0.1mol物质的量浓度：0.1mol÷1L=0.1mol/L

最佳答案：1mol/L不是,溶液浓度是指氯化钠溶液浓度,不是溶液里面所有离子的浓度,

最佳答案：1 NaOH的量浓度为40g/mol所以需要0.1mol NaOH 配成溶液的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L

最佳答案：混合后溶液中的c(H+)=(0.1+0.01)/2pH=-lgc(H+)思路如上,结果应该不是整数……