知识问答
最佳答案：你给的条件太少了,关于这方面的公式很多,但就不知道哪些是已知量,你根据已知量选公式吧.1.m=pv(溶液的质量=溶液的密度乘以溶液体积)2.m(溶质)=m(溶液
最佳答案：因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.P
最佳答案：抓住稀释前后溶质不变,列等式就行.如 原溶液的质量*原溶液的质量分数=（原溶液的质量+加入水的质量）*稀释后溶液的质量分数
最佳答案：溶液的稀释问题,我们加进去的仅仅是溶剂,也就是说稀释前后溶质的量不变,由有公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
最佳答案：0.3g/ml这是蔗糖的质量体积浓度,就是一毫升溶液中有0.3克蔗糖,如果要把他换算成质量分数,实际上需要溶液的密度ρ,即需要计算出1ml蔗糖溶液的质量,一毫升
最佳答案：pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强
最佳答案：老实说,实在不知道你想问什么,不过知道问就还是个好同学哈.有两个公式：溶质质量 =溶液质量*溶液浓度（%）溶剂摩尔含量（mol/L）=溶质物质的量（mol）/溶
最佳答案：需要的NaOH溶液物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g1、计算,称量：m=nM=cvM
最佳答案：设在某温度下,该物质溶解度为A,其对应饱和溶液的溶质质量分数为P%则：在一定温度下,饱和溶液中的A和P%关系如下：P%= A/（100+A）*100%A= 10
最佳答案：实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34
最佳答案："不是有这个公式吗?碱性溶液pH=14-lg（C（OH-））"公式有错!pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-])
