知识问答
最佳答案：铁离子在PH1.9时,开始沉淀,PH值>=3.2全部沉淀Fe(OH)3溶液中存在两种平衡H2O=H+ + OH-Fe(OH)3=Fe3+ +3OH-根据平衡常数
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
最佳答案：25℃时水的离子积常数为1×10^-14.pH=6,H+的物质的量浓度为1×10^-6,OH-的物质的量为1×10^-8根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(
最佳答案：是不是是无色的溶液,铜离子的有颜色的,是蓝色的如果考虑水解,也是不存的,因为铜离子一定会水解的,PH小于7的,
最佳答案：S2O3这是硫代硫酸根 在强酸性溶液中不稳定 会分解为S和SO2别的离子在pH = 1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他
最佳答案：因为如果溶液的PH=12,说明溶液是碱性溶液.即溶液中大量存在OH-离子.因为镁离子和OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以是不能大量共存在PH=12的溶液中的.
最佳答案：根据电荷守恒：C(H+) + C(Na+)= C(OH-) + C(CH3COO-)因为PH=6 所以C(H+)> C(OH-) 所以得到C(Na+)
最佳答案：A、可以共存B、酸性条件下,NO3-有强氧化性,能把I- 氧化为I2单质,不能共存8 H+ + 2 NO3- + 6 I- = 2 NO + 3 I2 + 4
最佳答案：pH=1,溶液为酸性,弱酸根离子不能大量共存,因为会与H+结合生成弱酸分子.像本题中的醋酸根就不行.其他的离子可以.
最佳答案：答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) ；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
