知识问答
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最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
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最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
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最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
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最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
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最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
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最佳答案：(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2== (0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2== 5.27*10^-6 mol/L(2)PH
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最佳答案：很肯定的告诉你可以计算,需要知道NH3.H20的Kb值,应该在《分析化学》上可以找到类似的题目,相关数据在《分析化学》上应该都可以查得到,建议去看看《分析化学》
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最佳答案：列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H+ + OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA== H+ + A-Ka=[H+][A-
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最佳答案：0.4 *1.3*10-5 = 5.2*10^-6计算 5.2*10^-6的负对数就是PH值。
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最佳答案：建议先少量配置成pH值为5,4的溶液,用pH计进行测量 记住溶液的体积和加入乳酸的体积,然后扩大比例,配成30吨.这样不是很简单?
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最佳答案：计算ph值,其实是计算H离子的浓度,7L、8L是什么概念,指浓酸的话,你就去看看试剂瓶上的相关参数计算就好了
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最佳答案：设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x + 10
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最佳答案：PH=6.3；其 [H+] = 5.0 * 10^-7 (mol/L) PH=7.0；其 [H+如果该溶液的比重近似作为1来考虑,则：16吨×1000 = 16
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最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
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最佳答案：这问题很复杂的 酸要考虑是强酸还是弱酸 碱也一样 ,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象 .其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其
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最佳答案：铵根和醋酸根同时存在的溶液不存在.二者在一起会反应生成CH3COONH4, 这个的PH 要看酸过量还是碱过量了,由于盐类水解的关系.醋酸是弱酸,铵根实际弱碱,比
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最佳答案：因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）
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最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
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