计算14N2物质中质子的物质的量
最佳答案：1.计算14N2物质中质子的物质的量----14是N原子的质量数----N原子的质子数为7----1个N原子中有7个质子.----1molN原子中有7mol质子
高一关于物质的量里,n,NA,N之间的计算
最佳答案：1,3.01*10的23次方,2,0.5mol,0.5mol,3,2mol,含（2）molS 原子,（4）个H原子,（8）mol O原子3.01×10^23个H
有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式
最佳答案：1mol铝离子生成1mol的氢氧化铝,需要3mol的氢氧根,然后1mol的氢氧根可以与1mol的氢氧化铝反应生成1mol的偏铝酸根,这是从生成沉淀到把沉淀完全溶
物质的量计算比如说pH＝8的Ba(OH)2溶液1L,其氢氧根离子的物质的量为什么是n＝c(OH-)·V[Ba(OH)2]
最佳答案：氢氧根虽然有一个2,但是在计算pH值的时候,氢氧根的2对于pH的计算没有影响.即不管是氢氧化钡还是氢氧化钠,pH=8的溶液中,其氢氧根离子的浓度是一样的,变化的
有关物质的量的计算题 某混合物有NaCl,MgCl2,AlCl3组成,已知钠,镁,铝三元素的质量之比为23:16:9则N
最佳答案：已知钠,镁,铝三元素的质量之比为23:16:9,那么钠离子、镁离子、铝离子的物质的量比=(23/23):16/24):(9/27)=3:2:1,也就是NaCl,
谁能给我一个溶质是气体的溶液且要用C=n/v来计算它的物质的量浓度
最佳答案：溶质为气体的溶液其物质的量浓度的计算公式为C=1000pw/MVp是溶液的密度（单位取g/cm`3) w 是溶质的质量分数 M是溶质摩尔质量（单位取 g/mol
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?如何计算?
最佳答案：3：8cl氧化剂
现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液.计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中铜离子和氯离子的n
最佳答案：CuCl2 质量为 0.270*10%==0.027 g则CuCl2 物质的量 ==质量/摩尔质量 ===0.027/135==0.0002 mol一个CuCl
关于摩尔质量当计算气体摩尔体积时,标准情况下,体积的比就是物质的量之比.n=m/M,n=V/Vm,该用哪个公式.是否可以
最佳答案：应该说两个都能用,但是在标况下用这个公式n=V/Vm会好一点,一般的题目都是给出的体积这个条件,隐含了22.4这个条件.但是你要是用n=m/M这个公式的话,就需
摩尔质量怎么计算,说的详细点.M=m\n n是什么,物质的量 用碳给我说明一下,各自的单位是什么,最后的单位又是什么.
最佳答案：n：物质的量,molm：质量,gM：摩尔质量,g/mol2molC有24g,M=24/2=12g/mol
物质的量浓度计算题9.用密度为ρ1 g•cm－3,质量分数为n％的浓盐酸,配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为
最佳答案：设所用浓HCl体积为1L,水的体积为4Ln(HCl)=ρ1 g•cm－3*1000ml*n%/36.5=10ρ1n/36.5V总＝(ρ1g•cm－3*1000m
同温同压同体积的两个相同容器中,分别装满了N2和O2,计算它们的物质的量之比和分子数目之比.
最佳答案：可以根据同温同压下,有n=V/Vm 所以物质的量比为1:1 分子数目比也为1:1
实验室里使稀盐酸与锌反应,在标准状况时生成氢气3.36L,计算需要消耗HCl和Zn的物质的量(n)各多少?
最佳答案：Zn + 2HCl===H2↑ + ZnCl21mol--2mol---22.4Lm(Zn)-m(HCl)-3.36L∴m(Zn)=0.15mol m(HCl)