钾离子的酸性溶液(31个结果)

最佳答案：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2

最佳答案：因为左边5SO2+2Mno4- 时氧只有18个而右边5SO4（2-）+2Mn（2+）有20个所以左边加O,并且是水,（酸性）不会是OH-所以左边是水,右边出

最佳答案：KMnO4:还原性离子（如Fe2＋、SO3^(2-)、HSO3－、I－、S2－、HS－等

最佳答案：碱性3ClO-+I-=3Cl-+IO3-酸性3HClO+I-=3Cl-+IO3-+3H+

最佳答案：现象：溶液紫红色褪去5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO45 SO2 + 2 MnO4- + 2

最佳答案：5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O

最佳答案：既然都是强酸性的了①SO32-会和H+反应生成SO2和H2O②溶液中有HNO3-,和H+一起相当于强氧化性的稀硝酸那么有强还原性的SO32-在,会发生氧化还原反

最佳答案：醋酸属于弱电解质,也就是说醋酸的电离实际上是可逆反应,并且醋酸在水里时部分电离,并不是完全不电离的.所以醋酸根离子和氢离子是可以共存的.但是如果醋酸根离子的量远

最佳答案：选BA中有氢氧根　　C中有HCO3离子　　　D中有碳酸根离子这些离子都和氢离子反应,所以不能共存

最佳答案：1.反应的化学方程式如下：5CH2=CH2 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 12MnSO4 + 6K2SO4 + 10CO2 + 28H2O2.对应

最佳答案：选A,B中的CO32-会与H+反应产生CO2.2H+ +CO32-=CO2↑+H2O铵根不会被HNO3氧化.为什么会被氧化?酸性溶液中没有大量的OH-,如何生成

最佳答案：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4--->5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ----->

最佳答案：5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 Na2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O5 SO32- + 2 MnO

最佳答案：B

最佳答案：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)

最佳答案：这个不是反应快慢的问题,而是反应先后的问题,这类题目的知识点就是多种还原剂与一种氧化剂反应,还原性强的先反应,然后是还原性依次减的还原剂反应.因还原性I->Br

最佳答案：2MnO4^- +5C2O4^2- +16H^+ →10CO2↑+2Mn^2+ +8H2O

最佳答案：1.先用氢取代,再用硝酸银检验,有白色沉淀则有氯离子.2.乙醇被氧化成乙酸,只知道生成什么就行了,高考不会考你这个方程式.

最佳答案：5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)

最佳答案：BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O；1mol；80000 mg；氧化；5mol；溴化钾