知识问答
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，pH是表示溶液酸碱度的方法，根据其规定进行解答即可．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且p
最佳答案：谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部
最佳答案：解题思路：可以根据溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度．故填：pH通常用pH试纸测定溶液的
最佳答案：0.1摩尔每升一元碱BOH溶液,如果为强碱,ph应为13,强碱的话,是氢氧根浓度是十的负一次方应为如果是强酸,PH应为1,而弱酸就一定会存在电离和水解的可逆反应
最佳答案：弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱
最佳答案：PH大于7 碱性PH等于7 中性PH小于7 酸性正常雨水PH值 5.6-5.8 有CO2 SO2酸雨PH值 小于5.6 有过多CO2 SO2 工业气体污染排放
最佳答案：(1)用PH试纸测定某溶液酸碱性强弱时,若先用水湿润PH试纸,那么测定时PH试纸插入溶液中,可能对对被测溶液的浓度产生影响.若是酸,结果高；若是碱,偏小,若是中
最佳答案：酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、H
最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
最佳答案：解题思路：（1）25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和），
最佳答案：PtCl4 红褐色晶体.密度4.303.在370℃分解为二氯化铂和氯.溶于水、乙醇和丙酮,不溶于乙醚.溶于盐酸而成氯铂（氢）酸.自水溶液中结晶的是八水物PtCl
最佳答案：碱性溶液中含OH-,醋酸分子虽然是弱电解质,但是酸碱中和反应并不一定需要电离才能发生,固态常温就能发生,所以醋酸分子不能存在于碱性溶液中,即便是碳酸钠或者碳酸氢
最佳答案：解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；C、
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