知识问答
最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
最佳答案：PH就是溶液中电离出来的的氢离子的浓度,酸溶液的PH就是酸电离出来的氢离子浓度,碱溶液的PH就是水电离出来的氢离子浓度.1.
最佳答案：因为PH=12 所以C（OH-）=0.01因为PH=11 所以C（OH-）=0.001因为PH=10 所以C（OH-）=0.0001（0.01*01+0.000
最佳答案：醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量
最佳答案：PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液分别设为V1 V2混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001V1：
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
最佳答案：解题思路：（1）根据定溶液pH最简单的方法是使用pH试纸，该方法只能粗略地测定溶液的pH，结果只能是整数分析解答；（2）根据酸加水稀释，溶液中H+的浓度越来越小
最佳答案：pH值跟溶液中氢离子浓度有关,pH=11说明H离子浓度应该是10的负11次方,相应的OH离子浓度是10的（14-11=3）次方,也就是0.001mol/L,由此
最佳答案：PH为x的盐酸,其中H+浓度为10的-x次方.PH为y的NaOH溶液,其中H+浓度为10的-y次方,则OH-的浓度为10的-(14-y)次方.（1）若x+y=1
最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
最佳答案：一．若此酸为强酸,则浓度也为0．01mol/L,与同浓度的NaOH等体积混合,被中和,PH＝7．若此酸为弱酸,则氢离子浓度大于0．01mol/L,故中和后溶液呈
最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
最佳答案：硫酸铜溶液可以用PH计测量PH值 浓硫酸有腐蚀性液体刚开始测定显颜色稍停氧化变黑
最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.
最佳答案：相同水的离子积在一个确定温度下是一个定值,其值Kw只与溶液温度有关[1]与溶液中溶质的种类、溶质的物质的量浓度、溶液酸碱性等均无关附[1]：t/℃ 0 10 2
最佳答案：0.1 mol/L Na2CO3溶液,只有CO32-水解,碱性.0.1 mol/L NaHCO3溶液,包括两种平衡：HCO3-水解,且水解程度小于CO32-,碱
最佳答案：首先HCl溶液和HAc溶液是两个体系其次PH为什么相等,是因为两个体系的氢离子浓度相等然后HCl是完全电离的,所以这个体系的氢离子浓度=氯离子的浓度根据上面两个
