溴化亚铁溶液中通入(19个结果)

最佳答案：Br-和Fe2+都有还原性但Fe2+的还原性比Br-强,所以向溴化亚铁中通入氯气时,氯气先与Fe2+反应,与之恰好反应时2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

最佳答案：2CL2+2Fe2+ +2Br-=2Fe3+ +Br2+4cl-只能写出离子方程式来,因为反应没进行完全怎么写呀?首先Cl2+2Fe2+==2Clˉ+2Fe3+

最佳答案：氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2 则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+ xmol,Br-为2x

最佳答案：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

最佳答案：若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-

最佳答案：设溴化亚铁的物质的量为X根据向bL溴化亚铁溶液中通入a摩尔氯气时,使溶液中50%的溴离子氧化为溴可得如下方程式：6Cl2+6FeBr2=2FeBr3+3Br2+

最佳答案：FEBR2 + CL2 = FECL2 + BR21MOL 1MOLX 0.1MOLX=0.1MOL0.1MOL FEBR2 中溴离子为0.2mol,这占到原溶

最佳答案：少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚

最佳答案：碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

最佳答案：1、过量 2 Fe2+ + 4 Br－ + 3 Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl－+ 2 Br2少量 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ +

最佳答案：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-苯酚和CO2不反应,两者溶於水後都是酸.NH4++Fe2++3OH-=NH3↑+H2O+Fe(OH

最佳答案：先氧化Fe2+,2molFe2+,根据电子守恒需要氯气1mol,然后剩余的0.5mol Cl2氧化1molBr-所以离子方程式4Fe2+ +2Br- +3Cl2

最佳答案：这个方程式比较复杂,先写出化学方程式再改写,不然会出错首先Fe2+还原性强与Br-,先跟它反应3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3,3Cl2+6F

最佳答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+

最佳答案：少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚

最佳答案：1,不溶2,先氧化Fe3+ 、后氧化Br-3,HF不是最强酸,最强酸是HClO4.HF在无氧酸中是最稳定的

最佳答案：因为是足量的氯气先将2价Fe氧化成3价,然后把Br-氧化成Br2FeBr2 整个化合价升高3,Cl2 化合价整体降低2,所以一个*2 一个*32Fe2+ +4

最佳答案：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+

最佳答案：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2所以a mol FeI2需要1.5a mol Cl2来完全氧化,同理b