知识问答
最佳答案：比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp
最佳答案：解题思路：酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液
最佳答案：解析：解决本题有两大关键点,一是A、B两份溶液在滴加过程中产生二氧化碳的体积不同,说明一开始通入二氧化碳的体积是不同的；二是当溶液中二氧化碳气体全部溢出时,消耗
最佳答案：解题思路：（1）加入90ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；（
最佳答案：解题思路：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸；B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1m
最佳答案：电荷平衡,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]pH=7意味着[OH-]=[H+],所以[CH3COO-]=[Na+]
最佳答案：氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少
最佳答案：关于结构式的问题,C要满足8电子结构,所以连三根键,一根键代表一对电子.目前你能见到的最高三根.结构式体现了空间结构,这个记下来就行.这个和杂化有很大关系至于离
最佳答案：你问的是物质的量浓度?设含盐酸mg,溶液质量ng,则盐酸质量分数为m/nHCl+AgNO3＝AgCl↓＋HNO336.5 143.5m na%=m/n＝36.5
最佳答案：最后溶液里全部是氯化钠,加进去的盐酸总共 0.075*0.1mol,氯离子的物质的量等于钠离子的,也就是氢氧化钠的物质的量所以原NaOH物质的量的浓度：0.07
最佳答案：D.甲=乙=丙滴定分析只与被滴物质的量有关,与浓度无关.-----------------能把那么重要的信息丢掉吗?那么,A,甲=丙>乙
最佳答案：如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.
最佳答案：题中应该是往乙中通入CO2吧?2Na0H+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑总方程式：2NaOH+H2SO4=
最佳答案：设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*14
