知识问答
最佳答案：由于 Ca2+ ---------2NO3-1mol 2mol2/40=0.05mol 0.1mol则：硝酸根的物质的量浓度为：C=n/V=0.1/(20/10
最佳答案：解题思路：硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+
最佳答案：VCa(NO3)2溶液=20/(dg/cm3)=(20/d)cm3nCa2+=1/(40g/mol)=0.025molcCa2+=0.025/(20/d)X10
最佳答案：a+1（一份硝酸对一份H+,一份铜带两份硝酸根,硝酸过量,铜全反应.）
最佳答案：解题思路：先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据V=[m/ρ]计算出溶液的体积，最后根据c=[n/V]计算出溶液
最佳答案：全是简单问题,实在懒得写了,你全不会吗?1.nCa：nNO3-=1:2,从此入手2.盐酸易挥发,不能加热否则挥发了,通气体无法保证体积变化,加入更浓的盐酸,根据
最佳答案：设含有不溶性物质的硝酸钾固体总质量为x,杂质的质量为20g,加入的水的质量为y．从表2可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g．该温度下,饱和溶液中溶质质量分
最佳答案：设含有不溶性物质的硝酸钾固体总质量为x，杂质的质量为20g，加入的水的质量为y．从表2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g．该温度下，饱和溶液中溶质质量分
最佳答案：足量的硝酸银溶液与95gMgCl₂反应,可产生287gAgCl沉淀,每克生成沉淀的效率为287：95；足量的硝酸银溶液与58.5gNaCl反应,可生成143.5
最佳答案：解题思路：根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品
最佳答案：解题思路：根据在80℃时各物质的溶解度的大小进行判断．在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为15
最佳答案：钾离子和镁离子的电荷之比为4：10,即2：5；硝酸根离子与硫酸根离子的电荷之比为：A：8：6=4：3,B：3：4C：1：6D：2：6根据电荷守恒,化简之后的钾离
最佳答案：解题思路：假设氯化镁中不含杂质，则95毫克可生成AgCl287毫克，现生成AgCl300毫克，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，分别计算各选项中Cl
