知识问答
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最佳答案：解题思路：根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答．因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%，根据溶液具有均一性可知，则取出的10克与原
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最佳答案：设 溶质为 X 胆矾的化学式是CuSO4·5H2O 加入要看清X／（100-10）= （x+10／250*160）／（100+10／250*90）蒸发水饱和 加
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最佳答案：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加56 64 64-56=8x 10.4g-10g=0.4g64/x=8/0.4gx=3.2g
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最佳答案：方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO41mol铁变成铜,质量增加〔64-54=8〕g,现增加12g,则有1.5 mol铁将1.5 mol铜置换出,生成铜质量
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最佳答案：设溶解的铁为x克,那么就会有64x/65克的铜在铁表面析出,这样就有等式：10-x+64x/56=10.3解得x=2.09;有2.09x64/56=2.38克铜
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最佳答案：每置换1molCu（析出）消耗1molFe（溶解）,两者相差8g（增加）.共增加了0.3g,析出Cu0.0375mol
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最佳答案：析出晶体为Xg可以看成是硫酸铜粉末10g和（x-10）g的饱和溶液其中析出晶体中水有x*90/250g则有x*90/250： 120 == (x-10)：200
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最佳答案：用差量法CuSO4 + Fe= FeSO4 + Cu铁 铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8 X 64=16g (铜的质量)二
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最佳答案：缺一个数据“滤液质量为200g"生成沉淀质量 10g+90g+109.8g-200g=9.8gCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO480 98
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最佳答案：可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为（10.8-X).所以参加反应的铁为：10-（10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 6
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最佳答案：（10.4-10）/（64-56）*56=2.8 g2.8/10=28%铁与铜离子发生反应,生成铜与铁离子,铜的质量比铁大,答案如上式!
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最佳答案：铁粉中的杂质与硫酸铜溶液、稀硫酸反应吗?如果不反应的话：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56g 64g 8gx (11.2-10)gx=8.4g Fe%=
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最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 质量差56 64 64-56=8X 10.8-10=0.8X=5.6g
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最佳答案：设析出铜的质量为x,硫酸铜溶质的质量为yFe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量56 160 64 64-56=810g y x 10.6g-10g=o.
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最佳答案：Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu ,1mol Fe （56g）置换出1mol Cu （64g）,增重8g.实验中,铁棒增重10.4-10=0.4g,则生
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最佳答案：选A吧,因为氧化钙,SO3都要和水反应,而五水合硫酸铜中本身就带水,但是NAC不确定.
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