过氧化氢物质的量(22个结果)

最佳答案：90克水的物质的量为___5____mol,68克过氧化氢的物质的量为___2___mol5.6克氮气的物质的量为__0.2_mol 6.4克SO2中含有__0

最佳答案：算不出来,还差溶液的质量分数.

最佳答案：2H2O2=2H2O + O22MOL 1MOLX=6MOL 3MOL 需要过氧化氢物质的量是6摩尔

最佳答案：H2O2 的分子量是 34,H2O 的分子量是 18.相同质量 m 条件下,H2O 所含 O元素的质量是：m*(16/18),H2O2 所含 O 元素的质量是：

最佳答案：有公式C=1000*d*wM代入C=1000X1.0X0.3034=8.82 molL没有摩尔分数这一说,是指物质的量的分数?取1L过氧化氢水溶液,则1000g

最佳答案：2h2o2→2h2o+o2↑ 条件：二氧化锰

最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比

最佳答案：双氧水的化学式为H2O2.双氧水是化合物,不是混合物,所以A错误.B错误.双氧水是4个原子组成的,所以C正确.质量比应该是1*2:16*2=1:16,所以D错误

最佳答案：1.BC,摩尔数与分子数成正比2.(10/28):(10/44)=11:73.1）（5.4/18）：（0.2/98）=147:12)（5.4*1/18）：（0.

最佳答案：因为减少了2g,所以必定是产生2g氧气2H2O2----2H2O+O2xg 2g68 32x/68=2/32 x就求出来了x/100 就是过氧化氢的质量分数了

最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总

最佳答案：由H2O2在MnO2催化下分解产生O2和H2O可知,导致质量减少是由于产生了O2 故O2质量为9.9-7.5＝2.4g 由2molH2O2产生1molO2可知,

最佳答案：33.8克中有3克是二氧化锰,所以剩余的过氧化氢溶液是30.8克,即有3.2克氧气产生2H2O2=2H2O+O2xg 3.2g2*34 32 即所以x=6.8g

最佳答案：2H2O2=(催化剂MnO2)=2H2O+O2(气体符号)2 2 10.5mol 0.5mol 0.25moln(H2O2):17g/34g/mol=0.5mo

最佳答案：分解生成的H2O留在了溶液中,而O2直接逸出,所以差值就是O2的质量

最佳答案：根据质量守恒：m(O2)=3+100-99.8=3.2g2H2O2====2H2O +O268 32X=6.8g 3.2g生成氧气的质量3.2g过氧化氢溶液中过

最佳答案：解题思路：①过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故

最佳答案：（1）二氧化锰在反应中的作用是__催化作用___.生成氧气质量为 20g+0.5g-19.7g=0.8g2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x

最佳答案：氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8