知识问答
最佳答案：1.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20Fe2O3+（6H+）=2（Fe3+）+3H2O2.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4
最佳答案：锌先反应可以这样考虑,不管是氧化亚铁或氧化铜先和稀硫酸反应,就会生成Fe2+ 或Cu2+ ,但由于有锌的存在,会将他们置换出来然后Zn2+生成,所以是锌先反应
最佳答案：反应的,但稀硫酸只是起到一时的作用,就是在配置的时候浓度会差异很大,稀硫酸就是在这个时候起到防止亚铁离子水解的作用,之后浓度稳定后便没有作用了,就与铁粉反应成硫
最佳答案：溶解FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,不能因为含氧酸根不易失电子阴离子失电子强弱顺序是S2->I->Br->Cl->OH->F->复杂阴离子原子团
最佳答案：硝酸亚铁与稀硫酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+.亚硝酸中N是＋3
最佳答案：因这儿发生的反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,没有电子的得失,没有化合价的升降.氢氧化铁中铁元素的化合价就是+3价,和硫酸反应后仍然是+3价,不会生成硫酸亚
最佳答案：设生成H2 Xmol 则生成亚铁离子4XmolFe+H2SO4=FeSO4+H21 1 1Xmol Xmol XmolFe +2(Fe3+)=3Fe2+1 1
最佳答案：解题思路：根据题意，一铁与氧化亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0克，加足量稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁，据此结合质量守恒定律反应前后元素
最佳答案：n(H2)=0.1molFe =5.6g n(FeSO4)=0.1mol n(H2SO4)=0.1mol含FeO 9.2-5.6=3.6g n(FeO)=0.0
最佳答案：硫酸亚铁物质的量为：100ml×0.93moL/L = 0.093mol参与反应的Cl2物质的量为：201.6ml/22.4L/mol = 0.009mol所以
最佳答案：解题思路：根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后
最佳答案：H2SO4+FeS===FeSO4+H2S气体3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2OFe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S沉淀
最佳答案：1 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(箭头)2 2Na2SO3+O2=2Na2SO43 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(箭头)4
最佳答案：题中那“做化学练习题,有一道题是：用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸钠等试剂制备”?,黑体部分应该是“稀硫酸”吧 有H2SO4的,将Fe转化为Fe2+,Fe+H2SO
最佳答案：①铁和硫酸生成硫酸铁和氢气是置换；②氢气与氧化铜生成同铜和水是置换；③硫酸铜与铁生成硫酸铁和铜是置换；题目是微热的条件下!而且是充分反应.所以.不稳定的二价铁(
最佳答案：首先要符合反应流程 C和CuO是一定要有的.这是因为：1经过 试剂a 仍然存在气体.即有C2加入过量的Fe后,出现两种固体：一种必然是Fe（因为放入的Fe过量)
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