足量氯气溶液(80个结果)

最佳答案：因为Fe+2HCl===FeCl2+H22FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3====Fe

最佳答案：通入足量氯气的溶液中存在的分子及离子有:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH- 所以溶液中没有:SO3 2-,CO3 2-,S2-,OH-

最佳答案：通入足量氯气的溶液中存在的分子及离子有:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-所以溶液中没有:SO3 2-,CO3 2-,S2-,OH-SO

最佳答案：我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)

最佳答案：2KI ＋ Br2 ＝ 2KBr ＋ I2因为KI物质的量为0.15molBr2物质的量为0.05mol所以反应剩下来0.05mol碘离子与0.1mol溴离子所

最佳答案：先写出化学方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl因为是以离子形式存在,或者生成物为2NaCl+H2SO4离子方程式为(SO3)2- + Cl

最佳答案：无NaBr,因为氯气把溴离子氧化为溴单质.

最佳答案：1、反应方程式:2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2离子方程式：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2

最佳答案：Fe2+,Br-都反应；假设1molFeBr2;完全反应：Fe2++2Br-+3/2Cl2=Fe3++Br2+3Cl-;乘以2；2Fe2++4Br-+3Cl2=

最佳答案：氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强

最佳答案：一分子KI,反应后I被氧化,转移1个电子一分子NaSO3,反应后S被氧化,转移2个电子一分子FeBr2,反应后Fe,Br都被氧化转移3个电子因为消耗氯气的量相同

最佳答案：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；根据化学反应方程式可以看出，每2摩尔的氢氧化钠可以跟1摩尔的氯气发生反应。而标准状况下448毫升的氯气的物质的

最佳答案：不管怎么样,溴化钾,碘化钾通入过量的Cl2后肯定变成氯化钾并且溴单质碘单质在高温下升华或者挥发则最后剩下来的固体就是0.15molKCl质量是（39+35.5）

最佳答案：Br2+2KI==2KBr+I2Cl2+2KI==2KCl+I2m(KI)=24.9gn(KI)=24.9/166=0.15mol而加入的n(Br2)=8/16

最佳答案：氯化铁溶液与氧化铜：CuO + 2HCl -----> CuCl2 + H2O向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：Cl2 + Na2S2O3 + H2O ---

最佳答案：解题思路：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导

最佳答案：因为氯气发生了歧化反应,一个Cl原子被氧化,失去一个电子,生成ClO-,另一个被还原,得到一个电子,生成Cl-.这是一分子氯气的反应,1mol的氯气与足量NaO

最佳答案：转移1mol电子,反应中是氯气自身化合价升降,Cl2中一个失电子变正一价,另一个得电子变负一价

最佳答案：解题思路：n（KI）=[24.9g/166g/mol]=0.15mol，n（Br2）=[8g/160g/mol]=0.05mol，发生反应2KI+Br2=2KB