知识问答
最佳答案：应该是选B吧,假设初始时的反应速率为a,这30°时反应速率为2a,40时为4a,50时为8a,然后120/8等于15.
最佳答案：溶液的浓度与溶液的体积无关,所以取出任何体积的溶液,其浓度不变.c=0.1/1=0.1mol/L不是不算,而是前面的10毫升水,就在稀释后的1升溶液中.这是溶液
最佳答案：解题思路：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物
最佳答案：10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L
最佳答案：（1）从30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005
最佳答案：n(H+)1=0.001mol n(OH-)1=0.002molH+ OH-不共存中和反应,中和掉0.001mol剩余n（OH-)=0.001molc(OH-)
最佳答案：NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O这是反应程度的问题,氢氧化钠的量不足,先消耗掉硫酸最容易电离的一个氢离子,没有足够的氢氧根与另一个氢离子反应,因此生成
最佳答案：10ml 2mol/L NaHA 及10ml 2mol/L NaOH溶液混合,得到20ml 1mol/L Na2A加入10ml 1mol/L 氯化钡溶液,设沉淀
最佳答案：1.28.4/142=0.2mol c=0.8mol/L因为溶液的均一性,n（Na+）=1.6mol/Ln（SO4 2-）=0.8mol/L2.0.25LX0.
最佳答案：n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离
最佳答案：有可能盐酸的溶质的质量分数太小了,被NaOH中的水稀释了,到最后随着HCl质量增加,才开始和NaOH发生反应,碱性→中性→酸性,还有可能是NaOH中有杂质先和H
最佳答案：1红色变深,正向,变小2不变,不,不变cl-的浓度是大了,但不是反应物
最佳答案：选B,假设初始时的反应速率为a,这30°时反应速率为2a,40时为4a,50时为8a,然后120/8等于15.很高兴为你解答,祝你学习进步!泪落尽心死为你解答~
最佳答案：题目是：向10ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10ml 0.15mol/L的NaOH溶液时,产生一种蓝色沉淀.经测定溶液中的Cu2+已几乎完全沉淀,
最佳答案：硫酸溶液的密度大于水,10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在 0.5b%至 b%之间
最佳答案：解题思路：常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，NaOH和酸等体积混合后，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，溶液呈酸性，说明酸有剩余，据此分析解
最佳答案：A①硫代硫酸钠和硫酸的浓度为：0.1×10/(10+10+5)=0.04mol/L②硫代硫酸钠和硫酸的浓度为：0.2×5/(5+5+20)=0.033mol/L
最佳答案：应该不是吧,反应后为0.1mol/l NH4CL 10ml 和0.1mol/l HCl 10ml混合液
最佳答案：10mL水等于10克10mL硫酸溶液的质量为10X硫酸的密度（ρ）.混合后的质量分数=10ρb%÷（10+10ρ）由于ρ>1,所以混合后的质量分数>0.5b%又
