还原二氧化氮(35个结果)

最佳答案：一氧化氮,亚硝酸跟,氮气都可能

最佳答案：看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2

最佳答案：还原

最佳答案：4NO2+O2=2N2O5

最佳答案：一氧化氮,理由：2NO + O2 = 2NO2可以看出一氧化氮的还原性强于二氧化氮,反应机理是一氧化氮失电子后得到二氧化氮,失电子即还原性强,反之,二氧化氮的氧

最佳答案：3NO2 + H2O==2HNO3 + NON的一部分化合价变成了+5,一部分变成了+2 化合价当然是发生了改变

最佳答案：二氧化氮

最佳答案：既不作还原剂也不做氧化剂,N从+4变成了+5价和+2价,是歧化反应.

最佳答案：无机及分析化学就有,不过我都忘了!呵呵但是方法是根据热化学反应方程式及查它们标准摩尔反应焓变就可以知道!

最佳答案：因为浓硝酸浓度大,得电子的氮原子很多,好比是“僧多粥少”,所以得电子的氮原子只能被还原到较高的价态

最佳答案：+4 +5 +23NO2+H2O=2HNO3+NON元素化合价既有升高的也有降低的,所以二氧化氮既是还原剂也是氧化剂

最佳答案：常温常压下,就可以反应!O3+NO==NO2+O2因为O3有强氧化性,NO有强还原性,所以直接发生氧化还原反应.再说2NO+O2==2NO2也是常温常压下就能发

最佳答案：准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3

最佳答案：3NO2+H2O==2HNO3+NO总3个NO2为+4价有两个NO2化合价升高变为2HNO3被氧化,发生氧化反应.有一个NO2化合价降低变为NO被还原,发生还原

最佳答案：硝酸根剩余0.4mol,说明NO和NO2一共有0.2mol,Cu是0.15mol,失去电子0.3mol,得失电子守恒,所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.

最佳答案：1,在这个反应中,N由+4价,变成了+5和+2价,化合价升高被氧化,化合价降低,被还原.2,A3,B4,2.4*10^-3/24=0.0001mol/L

最佳答案：NO2 强氧化性H2O2 强氧化性都可以和KI发生氧化还原反应只有 NH3不可以和KI反应

最佳答案：解析：设被还原的HNO3物质的量为 x mol,则有：Cu + 4HNO3（浓） ―→ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O64 232g x mol

最佳答案：也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应