知识问答
最佳答案：放出气体是氢气与氧气的和,因为氢气与氧气的体积比为2:1,所以氢气体积为2.24*2/3,质量为4/30,由氢气算出需加水的质量为：4/30*9=1.2克
最佳答案：解题思路：根据n=VVm计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n（Al），进而计算Al的质量、Al提供的电子物质的量．将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+
最佳答案：不显红色表明没有3价Fe离子发生了反应Fe+2H+=H2+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+可以看出与硫酸反应的铁的物质的量为V/22.4mol设Fe2O3的
最佳答案：提示：通过足量硝酸,可以吸收NH3和NO2但会生成NO,通过差量法：3NO2+H2O=2HNO3+NO △V=原气体体积的2/3 溶液△m=108g而NH3完全
最佳答案：铁和铝按一定的质量比组成合金,取一定量的该合金,向其中加入足量NAOH溶液,生成气体N升（标准状况下）,另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解
最佳答案：负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑生成氢气2.24L,氢气物质的量为
最佳答案：由题意,另一极附近的氢离子浓度越低,氢离子越不容易被还原,因此电动势越大.所以选B.
最佳答案：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO ΔV3 1 3-1=20.15mol ← ← ←0.1mol∵体积变化为2.24L也就是0.1 mol 可以推出NO₂体积
最佳答案：解题思路：4.48L的NO2和NO的物质的量为0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO
最佳答案：A、H 2，Cl 2的混合气体，用水吸收，氢气不能被吸收，混合气体不能全部吸收，故A错误；B、NO 2与O 2按4：1混合，发生反应4NO 2+O 2+2H 2
最佳答案：加入KSCN溶液,不变红,所以没有三价的铁离子,1molFe与1molFe2O3反应,根据产生的氢气可以算出与盐酸反应的Fe为0.2mol共11.2g,剩下的1
最佳答案：溶液中的反应顺序如下：Fe203+6HCl→2FeCl3+3H2OFeO+2HCl→FeCl2+H2O由于Fe3+的氧化性比Cl-强,所以Fe先还原Fe3+Fe
最佳答案：我感觉你即使不做前两问，也能直接做第三问我的想法是这样的，你看是否合理。计算盐酸的物质的量浓度是用反应前的溶液体积，反应前的溶液只有40ml盐酸。其它物质中硫酸
最佳答案：1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/
最佳答案：少量Ⅳ的金属大于Ⅲ ,但产生的气体没有增加,说明Ⅳ中盐酸已经完全反应,Ⅰ Ⅱ中盐酸没有完全反应.由于金属混合均匀,所以每份金属完全溶解后产生的气体与质量成正比,
最佳答案：生成：HCl 0.125*20/25 mol/L *0.25L=0.025（mol）Cl2 + H2 = 2HCl22.4L 2molV1 V2 0.025mo
