溶液ph是多少(100个结果)

最佳答案：pH=-lg[H+] 碱溶液用OH-浓度计算PH-12.5,POH=1.5 [OH]=10^-1.5 mol/l稀释后OH-变为原来的1/10 所以原来POH=

最佳答案：13

最佳答案：PH值在0-14之间,30%氢氧化钠的酸碱性已经超出了PH值范围.如果一定要计算这种溶液的PH值,那么一定是大于14.30%氢氧化钠的摩尔浓度是c=1000×1

最佳答案：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH为7

最佳答案：那要看加多少.少量相当于稀释,多量相当于缓冲.

最佳答案：混合后溶液中的c(H+)=(0.1+0.01)/2pH=-lgc(H+)思路如上,结果应该不是整数……

最佳答案：据说3~4 .反正肯定小于7,强酸弱碱盐

最佳答案：磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

最佳答案：30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mo

最佳答案：[OH-]=(10^-4 - 10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

最佳答案：由题意知氢离子浓度等于氢氧根浓度又等体积所以等物质的量所以得到产物为氯化钠和水所以显中性PH=7

最佳答案：c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2 * 0.5 = 1 mol/LpH = - lg c(H+) = - lg 1 = 0所以 0.5 mol/L的硫

最佳答案：稀释100倍,加水99份.

最佳答案：5*10-4M,NaOH溶液的PH值是多少?pOH=-lg5*10-4=3.3 pH=10.70.1M,CH3COOH溶液的H离子数是多少?Ka=1.75*10

最佳答案：pH=-lg(CH+)

最佳答案：6.98

最佳答案：当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0

最佳答案：NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(

最佳答案：Al3+水解常数 Kb=7.9×10^-4 Ka=1.3×10^-11PH=P√(0.2×1.3×10^-11)=5.8

最佳答案：不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上