知识问答
最佳答案：根据单质的还原性:F CL Br I ...它们对应的离子的氧化性就是相反的了..I- Br- Cl- F-(以上都是强到弱)
最佳答案：6mol 到3 mol则KI生成了 I2 失去 6 mol 电子1个 BrO3- 变到 Br- 得到 6个电子 .1 mol就是BrO3- 就是6mol电子反应
最佳答案：1对.因为氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的,只有还原性强的被完全氧化后,氧化剂才能氧化还原性弱的.由于氯气是氧化剂,碘离子和溴离子是还原剂,I^
最佳答案：有Br2,如果还有I-的话,两者会反应生成Br-和I2,所以一定无I-KI电离生成的I-被Br2氧化为I2了.I元素是不会凭空消失的.KI是盐,不是酸.
最佳答案：最多的阴离子是（Br-） 反应后的溶液中一定不存在的阴离子是（I- S2-）因为Br2具有氧化性 可以把I-和S2- 氧化方程式Br2+2I-=2Br-+I2B
最佳答案：氯气溶于水后所得溶液叫氯水,氯气在水中只有少量反应生成盐酸和次氯酸,大部分仍以分子状态存在于水中,所以我们讨论氯水的氧化性时主要就是因为氯气的氧化性,而初高中阶
最佳答案：第一题：通入氯气先氧化碘离子,再氧化溴离子.1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯
最佳答案：首先减少的是碘离子,被还原成碘单质,1mol氯气还原2mol碘离子,然后亚硫酸根,硫从正4价被氧化到正6价,每mol氯气氧化1mol亚硫酸根,然后是亚铁离子,从
最佳答案：海带悬浊液是由海带灼烧成灰并溶解在相关溶剂当中的,形成的悬浊液由悬浮的海带灰等不溶性杂质以及含有碘元素的溶液组成.有些杂质的密度比溶液小,根本不会沉降.过滤操作
最佳答案：n(Cl2)=0.56/22.4=0.025moln(Br-)=n(I-)=0.1*0.5=0.05molCl2 + 2I- ---> 2Cl- + I2I-恰
最佳答案：注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
最佳答案：如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.
最佳答案：解题思路：溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，将Cl2通入含有Br-的溶液中可以将Br-氧化为Br2．溴的氧化性介于氯和碘的氧化性
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