知识问答
最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
最佳答案：列出他们的方程式.知道他们的反应比.设硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁溶液量溶度为x,则反应的硫酸铁、硫酸锌、硫酸镁为 axmol ,你知道反应比 就可以解出x
最佳答案：设原硫酸溶液质量为m，其中含硫酸的质量为xBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl98 233xm298x=233m2解得 x=49m233则原硫酸溶液中
最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
最佳答案：解题思路：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与
最佳答案：解题思路：根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化氢的化学方程式，通过假设原硫酸溶液的质量，由反应中硫酸与硫酸钡的质量关系，用该假设量表示硫酸溶液中硫酸的质量，由溶
最佳答案：因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为Fecl H2O→Fe(OH)3 Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程
最佳答案：选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B
最佳答案：其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3 则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3那就可以
最佳答案：1.98%硫酸溶液（密度=1.84g/cm^3）的物质的量的浓度为（18.4mol/L）设体积为1mL,物质的量的浓度CB=（1×1.84×98%/98)/0.
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：解题思路：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，即硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠的溶液中SO42-的物质的量之比为1：2：3，据此
最佳答案：答：【1】10 L、pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ：是因为1 mol的硫酸,含有1NA 个硫酸分子；含2mol的H＋数 为2NA【2】 pH＝1表明
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