知识问答
最佳答案：3molSO3溶于水生成3molH2SO4,3molH2SO4与足量BaCl2反应生成3molBaSO4（白色沉淀）和6molHCl,同时1molNH3与HCl
最佳答案：错的.1mol二氧化硫与1mol二氧化碳所占的体积不一定相同,所含分子数也相同.物质的量的比等于组成该物质的粒子数的比,因为物质的量相同,所以所含分子数也相同.
最佳答案：同学,化学反应中元素是守衡的.此题中amol的H2S中有amol的S,bmol的SO2中有bmol的S;且bmol的SO2中有2bmol的O.所以不管怎样反应,
最佳答案：加入氧气后平衡正方向移动,二氧化硫、氧气质量将减少,三氧化硫质量将增加,转化率增加补充说明：物质量和量浓度是两个概念,量浓度指的是物质量/体积在等温等压下,加入
最佳答案：2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比 设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-
最佳答案：小于0.15mol.反应物减半,体积不变,正反应体积减小,故平衡逆向移动.选A
最佳答案：你好加氧气,而他的溶度增加,是因为气体之间有缝隙,比如说,有两个装有1moll o2的1L容器,放入有活塞的容器后混合后,总体积会小于2,因此浓度变大第二个我也
最佳答案：请问反应容器有 条件吗?1.假若题目是 恒压的反应容器 那么两次加入反应物 属于等效平衡所以在恒压条件下体积分数两次相等2.要是恒体积的反应容器的话 类比上边叙
最佳答案：1比3.这道题可以看成二氧化硫过量,氢氧化钠反应完后,剩下0.3摩尔的二氧化硫,接着和生成的0.5mol的亚硫酸钠反应生成0.6mol的亚硫酸氢钠,亚硫酸钠剩下
最佳答案：该反应属于可逆反应,氧气并没有完全反应,假设剩余0.2mol氧气没反应,则容器中就含有2.1mol分子
最佳答案：A:错误,因为标态下CCl4是液体,只有气体才是22.4B:正确,因为NH3的分子量比SO2的小,所以在相同质量下NH3的物质的量多,也就是体积大(要在相同条件
最佳答案：化学平衡化学速率的方程式计算,用三步法一定搞定O2+2SO2----------2SO31 0.4 0 开始的量x 2x 2x 反应的量1-x 0.4-2x 2
最佳答案：你确认是氢气吗,是氧气吧,如果是氧气,平衡向逆反应方向移动,当浓度与压强都改变时,先考虑浓度,因为压强改变平衡的原因,就是改变了他的浓度
最佳答案：设bmol SO22a(水中的O)+2ab(SO2中的O)=1b=(1-2a)/2a
最佳答案：--------------------------2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3 (g)初始浓度（mol/L) 2/2 1/2 0平衡浓度(m
