知识问答
最佳答案：比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下2．根据金属（非金属）
最佳答案：比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质,其离子和单质相反：氧化性：K+还原性：F-其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原
最佳答案：还原性正好相反,电极电势后面要大于前面,故而还原性也是前面大于后面.至于你说的升高一个价态,那是因为升高的价态虽然相同,但是反应元素原子的核外电子发生的变化（即
最佳答案：两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还
最佳答案：不能比氧化产物和还原产物的氧化性或还原性的!一般来说：氧化还原反应中,我们只比氧化剂和氧化产物的氧化性,或者比还原剂和还原产物的还原性.例如：Fe+Cu2+=F
最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强
最佳答案：钠比镁还原性强,即容易失去电子,则反过来,钠离子就相对不容易得到电子,即钠离子的氧化性比镁离子弱.
最佳答案：对与第一个反应 我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO
最佳答案：这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更
最佳答案：因为溴单质可以将铁氧化成溴化铁,所以溴单质的氧化性强于铁离子.因为铁离子可氧化碘单质生成碘化亚铁,所以铁离子氧化性强于碘单质,据此又可推知亚铁离子的还原性强于碘
最佳答案：金属：从左往右,金属单质的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强.从上往下,金属单质的还原性增强,对应阳离子的氧化性减弱.非金属：从左往右,非金属单质的氧化性增强,
最佳答案：1.一般情况下主族元素根据元素周期表,同一周期从左到右,同一主族从上到下,氧化性逐渐增强.2.根据反应方程式判断,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂
最佳答案：记住以下即可：还原性：S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe
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