化学原电池的方程(60个结果)

最佳答案：如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯. 至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.

最佳答案：氧化剂还原剂搞清楚。氧化剂得电子。还原剂失去电子。电荷守恒。元素守恒。休息氧化剂得氧化性大于氧化产物。还原剂同理

最佳答案：如果没有具体实例的话,就给你简单的原则.

最佳答案：原电池负极为氧化反应,失电子,且一般都是活泼金属做负极,所以失金属失电子,但是氢氧燃料电池负极为氢,是氢与氢氧根失电子所以不全是金属失电子.正极是还原反应,得电

最佳答案：窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐 ,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是 O2+2H2O-4e-=4

最佳答案：失电子就是负极,得电子就是正极,也可以看原电池中电子的流向判断

最佳答案：要考虑电解质溶液对反应的影响,有的是不可以被忽视的.像你说的,第一组式子,可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(电解质溶液）组成的原电池.负极,Zn失电子

最佳答案：这种答案在某些地区也应该是对的,记得当年我们学的时候,山东老师要求.总反应：2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2如果要求写正极和负极一起的是2A

最佳答案：告诉我邮箱我发给你好不选修4 第四章《电化学基础》测试题汉滨高级中学成定炜审稿人刘虎总分1

最佳答案：电极反应方程式的书写：负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解

最佳答案：我提供一个比较简单的方法先写总反应,再写失电子一极的反应然后用总反应减去失电子一极的反应就是得电子一极的反应

最佳答案：根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn - 2e ——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H+

最佳答案：正极:Zn - 2e- =Zn2+负极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总的方程式:2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-

最佳答案：我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求

最佳答案：这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离

最佳答案：都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式

最佳答案：解题思路：（1）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应；（2）负极是活泼金属Cu失电子发生氧化反应，正极上是电解质

最佳答案：氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H- 假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个

最佳答案：吸氧腐蚀定义　　金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀,叫吸氧腐蚀.电极反应　　负极（铁）：2Fe-4e-=2Fe2

最佳答案：比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行.负极：Fe - 2e- =Fe2+正极：Cu2